В избранное
Поиск в словарях
Искать во всех

Химическая энциклопедия - дихлорэтан

 

Дихлорэтан

дихлорэтан (1,2-дихлорэтан, сим -дихлорэтан, этилендихлорид) СlСН 2 СН 2 Сl, мол. м. 98,96; бесцв. жидкость со сладковатым запахом; т. пл. Ч 35,36 °С, т. кип. 83,47 °С; d4201,253, плотн. по воздуху 3,4; nD20 1,4448; давление пара (в кПа) 0,90 (-20°С), 3,04 (0°С), 8,00 (18,2 °С), 152 (100°С), 1379 (200°С), 5066 (285°С); и 5,7.10-30 Кл. м; t крит288 o С, p крит5,37 МПа, d крит0,440 г/см 3; h жидкости (в мПа. с) 0,840 (20 o С), 0,417 (80 o С), h пара (в мкПа. с) 16,8 (83,5 °С); g (в мН/м) 32,2 (20 °С), 22,5 (100 °С); С 0 р[в кДж/(кг. К)] жидкости 1,289 (20 °C), 1,410 (100 °С), пара 0,774 (0°С), 0,891 (100°С); DH0 исп (в кДж/кг) 353,5 (20°С), 318,0 (100°С), 146,4 (260 о С), DH0 пл 88,4 кДж/кг, DH0 сгор -1134,6 кДж/кг, DH0 обр -129,7 кДж/моль; S0298 308,82 Дж/(моль. К); коэф. теплопроводности [Вт/(м. К)] жидкости 0,147 (20 °С), 0,120 (140°С), пара 0,0087 (100°С), 0,0306 (500 °С); e жидкости 10,65 (20 °С), пара 1,00481 (120 °С); электропроводность 3.10-6 Oм/м. Д. хорошо раств. в орг. р-рителях; р-римость в воде 0,87% (20 °С), 1,38% (72,5 °С); р-римость воды в Д. 0,16% (20°С), 0,52% (69 °С); образует азеотропную смесь с водой (т. кип. 71,6 °С, 91,8% Д.). Энергии связей (в кДж/моль): 402,08 (СЧН), 332,21 (СЧСl), 368,19 (СЧС); длина связи СЧСl 0,176 нм. Д. реагирует с хлором в жидкой фазе в присут. 2,2'-азо- бис -изобутиронитрила или в паровой фазе (кат. Аl2 О 3, активир. уголь или др.) с образованием 1,1,2-трихлорэтана. При дегидрохлорировании Д. водными или спиртовыми р-рами щелочей или в паровой фазе при 250 °С и выше образуется винилхлорид. Атомы Сl в Д. замещаются на разл. группы. Так, при взаимод. с водой образуется этиленгликоль, с NН 3 -этилендиамин, с NaCN динитрил янтарной к-ты, с бензолом в присут. АlСl3 дифелилэтан (дибензил) и т. д. При нагр. с Na2Sx получаются полиэтилентетрасулъфиды. Д. получают хлорированием этилена в жидкой фазе в присут. FeCl3 при 50-100 °С с отбором продукта в жидкой или паровой фазе и окислит. хлорированием этилена в паровой фазе (кат. СuСl2 на Аl2 О 3) при 210-260 °С:

СН 2=СН 2 + 2НСl + 1/2 О 2 : С 2 Н 4 Сl2 + Н 2 О

Последний процесс можно осуществлять в кипящем или стационарном слое катализатора с послед. отделением Д. от воды, осушкой и очисткой. В обоих процессах Д. подвергают ректификации (чистота продукта не менее 99,975%). Анализируют Д. методом ГЖХ. Используют Д. гл. обр. для произ-ва винилхлорида, а также этилендиамина, этиленгликоля, полисульфидных каучуков; как р-рителъ, фумигант. Т. всп. 9 °С (в открытом приборе), 13 °С (в закрытом); температурные пределы воспламенения 8-31 °С; КПВ 6,2-16,9%. Д. может вызывать психич. расстройства, поражения печени и почек, головокружение и рвоту при попадании внутрь или при воздействии паров в концентрациях, превышающих ПДК, равную 10 мг/м 3; в воздухе населенных мест ПДК 1 мг/м 3 (среднесут.), 3 мг/м 3 (макс. разовая), в воде водоемов санитарно-бытового водопользования 2 мг/л. Произ-во Д. в 1986 в США составило 6,6 млн. т/год, в Японии 1,9 млн. т/год. Лит.: Промышленные хлорорганические продукты. Справочник, М., 1978, с. 100-10. Ю. А. Трегер.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988

Химическая энциклопедия
Рейтинг статьи:
Комментарии:
Оставить комментарий

Вопрос-ответ:

Что такое дихлорэтан
Значение слова дихлорэтан
Что означает дихлорэтан
Толкование слова дихлорэтан
Определение термина дихлорэтан
dihloretan это

Похожие слова

Ссылка для сайта или блога:
Ссылка для форума (bb-код):
Назад

Самые популярные термины

© 2016 - 2024 www.terminy.info
Все права защищены
Контакты
Использование любых материалов, размещённых на сайте, разрешается при условии ссылки. При копировании материалов со страницы сайта www.terminy.info – обязательна прямая открытая для поисковых систем гиперссылка.