Химическая энциклопедия - иттрий
Иттрий
иттрий (от назв. селения Иттербю, Ytterby в Швеции; лат. Yttrium) Y, хим. элемент III гр. периодич. системы; ат. н. 39, ат. м. 88,9059; относится к редкоземельным элементам. Прир. И. состоит из одного стабильного изотопа 89Y. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,5.10-28 м 2. Конфигурация внеш. электронных оболочек 4d15s2; степень окисления +3; энергия ионизации при последоват. переходе от Y0 к Y3+ соотв. 6,2171, 12,24 и 20,52 эВ; атомный радиус 0,181 нм; ионный радиус (в скобках указаны координац. числа) Y3+ 0,104 нм (6), 0,110 нм (7), 0,116 нм (8), 0,122 нм (9). Содержание И. в земной коре 2,0.10-3% по массе, в морской воде 3.10-4 мг/л. Вместе с др. РЗЭ содержится в минералах ксенотиме, фергюсоните, эвксените, гадолините, браннерите, иттропаризите, иттрофлюорите, талените, иттриалите и др. Осн. пром. типы месторождений И.: россыпи, содержащие ксенотим, эвксенит и фергюсонит, гранитные пегматиты с ксенотимом и титано-тантало-ниобатами И., а также гидротермальные месторождения, связанные с субщелочными гранитоидами и содержащие ксенотим и иттропаризит. Кроме того, И. может быть получен попутно при переработке нек-рых руд U (золото-браннеритовые конгломераты, урансодержащие фосфориты, каменные и бурые угли), Th (ксенотим-ферриторитовые месторождения), Nb и Та (фергюсонитовые, эвксенитовые, самарскитовые руды). Благодаря большим масштабам переработки апатитового сырья, источниками И. можно считать апатиты, несмотря на низкое содержание в них И. Общие запасы Y2O3 (без социалистич. стран) составляют 34,6 тыс. т. Главнейшие месторождения И. расположены в КНР, СССР, США, Канаде, Австралии, Индии, Малайзии, Бразилии. И. металл светло-серого цвета; до 1482°С устойчива a-форма: решетка гексагональная типа Mg, a =0,36474 нм, с= 0,57306 нм, z = 2, пространств. группа P63/mmc; рентгеновская плотн. 4,472 г/см 3, измеренная 4,45 г/см 3. Выше 1482 °С устойчива р-форма: решетка кубическая типа a-Fe, а= 0,408 нм, z = 2, пространств. группа Im3m; DH0 перехода a : b 4,98 кДж/моль. Т. пл. 1528°С, т. кип. ок. 3320 °С; С 0p 26,52 Дж/(моль. К); DH0 пл 11,32 кДж/моль, DH0 возг 423,0 кДж/моль; S029844,43 Дж/(моль. К); давление пара 6,15.10-2 Па (1700 К); температурный коэф. линейного расширения 1,08.10-5 К -1; r 6,5.10-7 Ом. м; парамагнитен, магн. восприимчивость +2,15.10-6 (292 К), 2,43.10-6 (90 К); твердость по Бринеллю 628 МПа; модуль упругости 66 ГПа; модуль сдвига 264 ГПа; коэф. Пуассона 0,265; коэф. сжимаемости 26,8.10-7 см 2/кг. Легко поддается мех. обработке. И. куют и прокатывают до лент толщиной 0,05 мм на холоду с промежут. отжигом в вакууме при 900-1000 °С. На воздухе И. покрывается тонкой устойчивой пленкой оксидов, при 370-425 °С образуется черная плотно пристающая оксидная пленка; интенсивное окисление начинается выше 760 °С. Компактный металл медленно окисляется кислородом воздуха в кипящей воде, легко реагирует с минер. к-тами и медленно с уксусной к-той, относительно инертен к фтористоводородной к-те. И. взаимод. с Н 2 при 315-1540°С, образуя гидриды разл. состава. При 760 °С соединяется с N2, давая нитрид YN, при нагр. реагирует также с галогенами, С, S, Р. Ниже приводятся сведения о наиб. важных соед. И. Оксид (сесквиоксид) Y2 О 3 бесцв. кристаллы; при обычном давлении существует в двух кристаллич. модификациях: с кубич. решеткой типа Тl2 О 3 (а= 1,061 нм, z = 16, пространств. группа Iа3) и с гексагональной (а= 0,381 нм, с =0,609 нм, z = 1, пространств. группа ); т-ра полиморфного перехода 2277 °С, DH0 перехода ок. 54 кДж/моль; при 3,5 МПа и 550 °С образуется моноклинная модификация; т. пл. 2430 °С, т. кип. ок. 4300 °С; измеренная плотн. 4,85 г/см 3, рентгеновская 5,02; С 0p 102,5 Дж/(моль. К); DH0 обр -1905 кДж/моль, DH0 пл 83 кДж/моль; S0298 99,16 Дж/(моль. К); практически не раств. в воде; раств. в минер. к-тах. Получают оксид разложением нитрата, оксалата, карбоната или др. соед. И. на воздухе, обычно при 800-1000 °С. Оксид И. компонент спец. стекол для оптич. приборов, жаропрочной и прозрачной керамики, дисперсионно упрочненных жаропрочных сплавов на основе Ni и Zr, стабилизатор ZrO2. Оксид И., активированный Еu, красный люминофор для экранов цветного телевидения. Его используют также для получения иттрий-железных и др. иттриевых гранатов (см. Гранаты синтетические), оксисульфида и ортованадата И. Иттрий-бариевая керамика (оксокупрат И., бария состава YBa2Cu3O7_x) высокотемпературный сверхпроводящий материал с т-рой перехода в сверхпроводящее состояние ~ 90-100 К; при х =0,31 кристаллизуется в ромбич. сингонии (а= 0,38829 нм, b= 0,38223 нм, с =1,1690 нм, пространств. группа Рттт); получают спеканием Y2O3, BaO и СuО при 950-1100 °С в атмосфере О 2, методами криохим. технологии и др. Трифторид YF3 бесцв. кристаллы; существует в двух модификациях: с ромбич. решеткой типа Fe3C (a =0,6367 нм, b =0,6859 нм, с =0,4394 нм, z = 4, пространств. группа Рпта; рентгеновская плотн. 5,069 г/см 3) до 1077°С и гексагональной (а = 0,412 нм, с= 0,423 нм, z = 1, пространств. группа Р3т1) выше 1077 °С; т. пл. 1155°С, т. кип. 2230 °С; С 0p 94,9 Дж/(моль. К); DH0 обр -1718 кДж/моль; S0298100 Дж/(моль. К); образует кристаллогидраты. Получают гидраты осаждением из р-ров солей И. при действии фтористоводородной к-ты, безводную соль обезвоживанием гидратов, взаимод. Y2O3 с газообразным HF или F2, разложением фтораммонийных комплексов при 400-500 °С. Используют при получении И. металлотермич. способом; Li[YF4], легированный Но, лазерный материал. Трихлорид YCl3 бесцв. гигроскопичные кристаллы с моноклинной решеткой типа АlСl3 ( а =0,692 нм, b =1,192 нм, с= 0,644 нм, b = 111,0°, z = 4, пространств. группа С2/m); т. пл. 721 °С, т. кип. 1482 °С; измеренная плотн. 2,8 г/см 3 (18 °С), рентгеновская 2,61 г/см 3; С 0p 92,1 Дж/(моль. К); DH0 обр -1000 кДж/моль; S0298 113 Дж/(моль. К); хорошо раств. в воде; образует кристаллогидраты. Получают взаимод. смеси Сl2 и ССl4 с Y2O3 или Y2(C2O4)3 выше 200 °С, хлорированием И. выше 100 °С и др. М. б. использован для получения чистого И. металл отермич. способом. Гидроксид Y(OH)3 бесцв. творожистый осадок, сильно гидратированный. Образуется при обработке водорастворимых солей И. щелочами (начинает осаждаться при рН 6,5-7,0). Подвергается старению; в присут. СО 2 превращ. в гидратированные основные карбонаты И. Водорастворимые соли И. хлорид, нитрат, перхлорат, сульфат, ацетат, формиат и др. при упаривании р-ра выделяются в форме кристаллогидратов, напр.: Y(NO3)3.6Н 2 О, Y2(SO4)3.8H2O. В разб. водных р-рах соли И. гидролизуются с образованием основных солей. При прокаливании солей кислородсодержащих к-т они переходят в оксид. Важнейшие комплексные соед. И. нитраты, сульфаты, хлориды, фториды, b-дикетонаты и др. Соед. с монодентатными лигандами малоустойчивы и в р-рах обычно полностью диссоциируют. Однако полидентатные лиганды (комплексоны, гидроксикислоты, b-дикетоны и др.) образуют с И. комплексные соед. высокой устойчивости. Координац. число И. в комплексных соед. с полидентатными лигандами обычно больше шести. В ряду РЗЭ по величине атомного и ионного радиусов И. занимает место между Тb и Dy. Однако в зависимости от состава и строения комплексных соед. по величине константы устойчивости комплексов И. иногда "перемещается" в сторону легких РЗЭ и может при разделении образовывать общие фракции даже с Sm. "Перемещение" И. в ряду РЗЭ с изменением природы лиганда считают перспективным для разработки эффективных методов выделения и очистки И. из смесей РЗЭ. Соед. И. извлекают из смесей с соед. др. РЗЭ экстракцией и ионным обменoм. Металлич. И. получают восстановлением безводных галогенидов И. литием или кальцием с послед. отгонкой примесей. И. легирующая и модифицирующая добавка к чугунам, сталям и сплавам. Его используют при получении высокопрочного чугуна (с шаровидным графитом), нержавеющих и жаростойких хромистых сталей. И. повышает жаростойкость и жаропрочность сплавов на основе Ni, Co, Cr, Nb и др., увеличивает прочность и пластичность тугоплавких металлов и сплавов на основе W, Hf, Zr, Mo, Та, упрочняет титановые, медные и др. сплавы, входит в состав сплавов на основе Mg и Аl, используемых в авиационной технике. В электронике и радиотехнике сплавы И. с La, Al, Zr применяют в качестве геттеров. Из тугоплавких и огнеупорных материалов на основе боридов, сульфидов и оксидов И. изготовляют катоды для мощных генеpаторов. Ортованадат и оксисульфид И., активированные Еu, красные люминофоры для цветного телевидения, оксисульфид, активированный Тb, люминофор для мед. диагностики, алюминат И. лазерный материал. В 1794 Ю. Гадолин выделил из минерала иттербита оксид элемента, к-рый он назвал И. Однако в 1843 К. Мосандер показал, что этот оксид на самом деле является смесью оксидов Y, Еr и Тb, и выделил из этой смеси Y2O3. Металлич. (нечистый) И. впервые получил Ф. Вёлер в 1828. Лит.: см. при ст. Редкоземельные элементы. Л. И. Мартыненко. С. Д. Моисеев. Ю. М. Киселев.
Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия
Под ред. И. Л. Кнунянца
1988
Рейтинг статьи:
Вопрос-ответ:
Ссылка для сайта или блога:
Ссылка для форума (bb-код):
Самые популярные термины
1 | 666 | |
2 | 659 | |
3 | 540 | |
4 | 530 | |
5 | 520 | |
6 | 487 | |
7 | 461 | |
8 | 429 | |
9 | 427 | |
10 | 426 | |
11 | 425 | |
12 | 420 | |
13 | 418 | |
14 | 418 | |
15 | 408 | |
16 | 401 | |
17 | 393 | |
18 | 390 | |
19 | 383 | |
20 | 361 |