Химическая энциклопедия - кадмия хлорид

CdCl2, белое жемчугоподобное в-во или бесцв. кристаллы с гексагон. решеткой (а= 0,385 нм, с= 1,746 нм, z = 3, пространств. группа R3m); т. пл. 568,5 °С, т. кип. 964 °С; плотн. 4,047 г/см ³; DH⁰ пл 31,8 кДж/моль, DH⁰ исп 121 кДж/моль, DH⁰ обр -390,8 кДж/моль; S⁰298 115,3 Дж/(моль. К); ур-ние температурной зависимости давления пара над жидким К. х. (в гПа): lg р =28,457 9349/T +5,787 lg Т. Раств. в воде (53,2% по массе при 20 °С), спирте (1,5% при 25 °С), не раств. в серном эфире и ацетоне. Гигроскопичен. На воздухе выше ~ 700 °С окисляется до CdO. Расплав растворяет металлич. Cd (~ 15 мол. % Cd при 600 °С). Из водных р-ров кристаллизуется CdCl2.2,5H2O, выше 34 °С моногидрат, ниже Ч 5,3°С тетрагидрат. Гидрат с 2,5 молекулами воды бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой; плотн. 3,327 г/см ³; DH⁰ обр Ч 1133 кДж/моль; малогигроскопичен, в сухом воздухе выветривается; полностью обезвоживается выше 170 °С. В водных р-рах К. х. слабо гидролизован. При подщелачивании их выпадают осадки гидроксихлоридов. С хлоридами щелочных металлов и аммония К. х. образует двойные хлориды. К. х. получают взаимод. Cd с конц. соляной к-той, безводный термич. разложением NH4CdCl3 при 600 °С или хлорированием металла при 500 °С с послед. отгонкой CdCl2. К. х. компонент электролита в кадмиевых гальванич. элементах; протрава при крашении и печатании тканей; компонент сорбентов для газовой хроматографии, вирирующих составов в фотографии, катализаторов орг. синтеза, флюсов для выращивания полупроводниковых кристаллов; исходное в-во для получения кадмийорг. соединений. Токсичен; ПДК 0,2 мг/м ³. Лит. см. при ст. Кадмий. П. И. Федоров.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988