Химическая энциклопедия - кадмия сульфид

CdS, кристаллы от лимонно-желтого до оранжево-красного цвета; кристаллич. решетка гексагoн. типа вюрцита ( а = 0,41368 нм, с= 0,67163 нм, z = 2, пространств. группа Р6тс); известны также кубич. модификации: метастабильная типа сфалерита ( а = 0,5832 нм, z = 4); типа NaCl (а= 0,527 нм при 9 ГПа, z = 4), существующая при комнатной т-ре и давлении выше 1,6 ГПа; типа a-AgI, устойчивая при 427 °С и 1,7 2,0 ГПа. Для К. с. с кристаллич. решеткой типа вюрцита: т. пл. 1475 °С; плотн. 4,824 г/см ³; С ⁰p 47,32 Дж/(моль. К); DH⁰ возг 225 кДж/моль, DH⁰ обр -156,9 кДж/моль, DG⁰ обр 153,2 кДж/моль; S⁰298 71,1 Дж/(моль. К); ур-ние температурной зависимости давления пара (в Па): lgp= 11760/T + 12,49 (923-1427 К); температурный коэф. линейного расширения (4,1-6,5).10^-6 К ^-1. К. с. полупроводник; при 300 К ширина запрещенной зоны 2,4 эВ, эффективная масса электронов проводимости т е =>0,204m0, дырок т р >= 0,50m0 (m0 масса своб. электрона), подвижность электронов 120 см ²/(В. с). При испарении К. с. диссоциирует. В К. с. растворяется Cd, р-римость (в ат. %): 0,0013 (797 °С), 0,004 (927 °С), 0,006 (997 °С). К. с. не раств. в воде, разлагается конц. соляной к-той, HNO3 и H2SO4. Получают К. с. взаимод. паров Cd и S, осаждением из р-ра под действием H2S или Na2S, р-циями между кадмийи сераорг. соединениями. Монокристаллы выращивают осаждением из газовой фазы, методом Бриджмена и зонной плавкой. К. с. активная среда в полупроводниковых лазерах, материал для изготовления фотоэлементов, солнечных батарей, фотодиодов, светодиодов, люминофор, пигмент для художеств. красок, стекла и керамики. В природе К. с. встречается в виде минерала гринокита. Токсичен; ПДК 0,1 мг/м ³. П. В. Ковтуненко, Я. Л. Хариф.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988