Химическая энциклопедия - кальция сульфат
Кальция сульфат
кальция сульфат CaSO4, бесцв. кристаллы; до 1200°С устойчива ромбич. модификация ангидрит ( а =0,699 нм, b= 0,700 нм, с =0,624 нм, z =4, пространств. группа Атта); плотн. 2,98 г/см 3; С°p 99,66 Дж/(моль. К); DH0 обр -1434,5 кДж/моль; S0298 107,00 Дж/(моль. К); негигроскопичен. Выше 1200°С существует кубич. модификация; DH0 перехода 5 кДж/моль; т. пл. 1460 °С; DH0 пл 28 кДж/моль. Известны также две метастабильные гексагон. модификации (aи b-растворимый CaSO4), получаемые термич. дегидратацией гипса или гемигидрата, к-рые при 220-370 °С переходят в ромбич. форму; для a-модификации плоти. 2,587 г/см 3, DH0 обр -1426,0 кДж/моль; для b-плотн. 2,484 г/см 3, DH0 обр Ч 1421,6 кДж/моль; обе модификации раств. в воде, гигроскопичны, образуют кристаллогидраты с 0,5 и 2 молекулами воды. Р-римость К. с. в воде (г в 100 г): 0,176 (0°С), 0,2036 (20 °С), 0,200 (60 °С), 0,067 (100 °С). Присутствие К. с. обусловливает постоянную жесткость прир. вод. Р-римость К. с. в воде повышается в присут. солей (NaCl, MgCl2), соляной и азотной к-т. В контакте с водой ниже 60 °С стабилен дигидрат, выше 60 °С безводный CaSO4. Насыщ. р-р гемигидрата (0,885 г CaSO4 в 100 г Н 2 О) метастабилен. К. с. при ~ 960 °С начинает разлагаться на CaO, SO2 и О 2. В присут. SiO2 и, в меньшей степени, Аl2 О 3 и Fe2O3 т-ра начала разложения понижается. При прокаливании с углем К. с. восстанавливается до CaS. Дигидрат CaSO4.2Н 2 О (гипс, алебастр) кристаллизуется в моноклинной сингонии ( а Ч0,568 нм, b= 1,518 нм, с =0,629 нм, b = 113,8°, z = 4, пространств. группа А2/п); плотн. 2,30 г/см 3; DH0 обр -2023,4 кДж/моль. При нагр. до 100-125°С превращ. в гемигидрат 2CaSO4.H2O (бассанит)кристаллы тригон. сингонии (а= 0,683 нм, с =1,270 нм, z = 6, пространств. группа Р321); имеются данные о существовании моноклинной модификации; при медленном обезвоживании гипса образуется крупиокристаллич. a-форма (плотн. 2,73 г/см 3), а при быстром мелкокристаллическая b-форма (плотн. 2,68 г/см 3). Будучи замешан в кашицу с водой, гипс быстро "схватывается" превращается в плотную массу с нек-рым увеличением объема. Безводный К. с. св-вом схватываться водой не обладает. Получают К. с. сплавлением СаСl2 с K2SO4. Прир. К. с. применяют в произ-ве вяжущих материалов. Искусств. кристаллы К. с., легированного Мn или Sm, термолюминесцентный материал. Лит. см. при ст. Кальций. В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.
Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия
Под ред. И. Л. Кнунянца
1988
Рейтинг статьи:
Вопрос-ответ:
Похожие слова
Ссылка для сайта или блога:
Ссылка для форума (bb-код):
Самые популярные термины
1 | 666 | |
2 | 659 | |
3 | 540 | |
4 | 530 | |
5 | 520 | |
6 | 487 | |
7 | 461 | |
8 | 429 | |
9 | 427 | |
10 | 426 | |
11 | 425 | |
12 | 420 | |
13 | 418 | |
14 | 418 | |
15 | 408 | |
16 | 401 | |
17 | 393 | |
18 | 390 | |
19 | 383 | |
20 | 361 |