Химическая энциклопедия - калий

(от араб. аль-кали поташ; лат. Kalium) К, хим. элемент I гр. периодич. системы; относится к щелочным металлам, ат. н. 19, ат. м. 39,0983. Состоит из двух стабильных изотопов ³⁹ К (93,259%) и ⁴¹ К (6,729%), а также радиоактивного изотопа ⁴⁰ К (Т 1/2 1,32.10⁹ лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 1,97.10^-28 м ². Конфигурация внеш. электронной оболочки 4s¹; степень окисления +1; энергия ионизации К ⁰ : К ⁺ : К ²⁺ соотв. 4,34070 эВ и 31,8196 эВ; сродство к электрону 0,47 эВ; электроотрицательность по Полингу 0,8; атомный радиус 0,2313 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) К ⁺ 0,151 нм (4), 0,152 нм (6), 0,160 нм (7), 0,165 нм (8), 0,178 нм (12). Содержание в земной коре 2,41% по массе. Осн. минералы: сильвин КСl, карналлит KCl.MgCl2.6H2O, калиевый полевой шпат (ортоклаз) K[AlSi3O8], мусковит калиевая слюда) KAl2[AlSi3O10](OH, F)2, каинит КСl.MgSO4.3H2O, полигалит K2SO4.MgSO4.2CaSO4.2Н 2 О, алунит KAl3(SO4)2(OH)6.

Свойства. К. мягкий серебристо-белый металл с кубич. решеткой, а =0,5344 нм, z =2, пространств. группа Im3m. Т. пл. 63,51 °С, т. кип. 761 °С; плотн. 0,8629 г/см ³; С ⁰p 29,60 Дж/(моль. К); DH⁰ пл 2,33 кДж/моль, DH⁰ возг 89,0 кДж/моль; S⁰29864,68 Дж/(моль. К); ур-ние температурной зависимости давления пара (в мм рт. ст.): lgp =7,34 4507/T(373-474 К); r 6,23.10^-8 Ом. м (0°С), 8,71.10^-8 Ом. м (25°C) и 13,38.10^-8 Ом. м (77°С); g 0,114 Н/м (334 К), h 5,096.10^-4 Н. с/м ² (350 К); теплопроводность 99,3 Вт/(м. К) при 273 К и 44,9 Вт/(м. К) при 473 К; при 273-323 К температурные коэф. линейного и объемного расширения составляют соотв. 8,33.10^-5 К ^-1 и 2,498.10^-4 К ^-1. К. может обрабатываться прессованием и прокаткой. К. химически очень активен. Легко взаимод. с О 2 воздуха, образуя калия оксид К 2 О, пероксид К 2 О 2 и надпероксид КО 2; при нагр. на воздухе загорается. С водой и разб. к-тами взаимод. со взрывом и воспламенением, причем H2SO4 восстанавливается до S^2-, S⁰ и SO2, а НNО 3 до NO, N2O и N2. При нагр. до 200-350 °С реагирует с Н 2 с образованием гидрида КН. Воспламеняется в атмосфере F2, слабо взаимод. с жидким Сl2, но взрывается при соприкосновении с Вr2 и растирании с I2; при контакте с межгалогенными соед. воспламеняется или взрывается. С S, Se и Те при слабом нагревании образует соотв. K2S, K2Se и К 2 Те, при нагр. с Р в атмосфере азота К 3 Р и К 2 Р 5, с графитом при 250-500 °С слоистые соед. состава С 8 К-С 60 К. С СО 2 не реагирует заметно при 10-30°С; стекло и платину разрушает выше 350-400 °С. К. раств. в жидком NH3 (35,9 г в 100 мл при 70 °С), анилине, этилендиамине, ТГФ и диглиме с образованием р-ров с металлич. проводимостью. Р-р в NH3 имеет темно-синий цвет, в присут. Pt и следов воды разлагается, давая KNH2 и Н 2. С азотом К. не взаимод. даже под давлением при высоких т-рах. При взаимод. с NH4N3 в жидком NH3 образуется азид KN3. К. не раств. в жидких Li, Mg, Cd, Zn, Al и Ga и не реагирует с ними. С натрием образует интерметаллид KNa2 (плавится инконгруэнтно при 7°С), с рубидием и цезием -твердые р-ры, для к-рых миним. т-ры плавления составляют соотв. 32,8 °С (81,4% по массе Rb) и 37,5 °С (77,3% Cs). С ртутью дает амальгаму, содержащую два меркурида -KHg2 и KHg (т. пл. соотв. 270 °С и 180°С). С таллием образует КТl (т. пл. 335 °С), с оловом K2Sn, KSn, KSn2 и KSn4, со свинцом КРb (т. пл. 568 °С) и фазы состава К 2 Рb3, КРb2 и КРb4, с сурьмой К 3Sb и KSb (т. пл. соотв. 812 и 605 °С), с висмутом K3Bi, K3Bi2 и KBi2 (т. пл. соотв. 671, 420 и 553 °C). К. энергично взаимод. с оксидами азота, а при высоких т-рах с СО и СО 2. Восстанавливает В 2 О 3 и SiO2 соотв. до В и Si, оксиды Al, Hg, Ag, Ni и др. до своб. металлов, сульфаты, сульфиты, нитраты, нитриты, карбонаты и фосфаты металлов до оксидов или своб. металлов. Со спиртами К. образует алкоголяты, с галогеналкилами и галогенарилами соотв. калийалкилы и калийарилы. Важнейшим соед. К. посвящены отд. статьи (см., напр., Калия гидроксид, Калия иодид, Калия карбонат, Калия хлорид). Ниже приводятся сведения о др. важных соединениях. Пероксид К 2 О 2 бесцв. кристаллы с ромбич. решеткой ( а =0,6736 нм, b= 0,7001 нм, с =0,6479 нм, z = 4, пространств. группа Рппп); т. пл. 545 °С; плотн. 2,40 г/см ³; C⁰p 90,8 Дж/(моль. К); DH⁰ пл 20,5 кДж/моль, DH⁰ обр -443,0 кДж/моль; S⁰298 117 Дж/(моль. К). На воздухе К 2 О 2 мгновенно окисляется до КО 2; энергично взаимод. с водой с образованием КОН и О 2, с СО 2 дает К 2 СО 3 и О 2. Получают пероксид пропусканием дозированного кол-ва О 2 через р-р К. в жидком NH3, разложением КО 2 в вакууме при 340-350 °С. Надпероксид КО 2 желтые кристаллы с тетрагон. решеткой ( а Ч0,5704 нм, с Ч0,6699 нм, z = 4, пространств. группа I4/mmm; плотн. 2,158 г/см ³); выше 149°С переходит в кубич. модификацию (а= 0,609 нм); т. пл. 535 °С; С ⁰p 77,5 Дж/(моль. К);

DH⁰ обр 283,2 кДж/моль, DH⁰ пл 20,6 кДж/моль; S⁰298 125,4 Дж/(моль. К); парамагнетик. Сильный окислитель. Взаимод. с водой с образованием КОН и О 2. Диссоциирует, напр., в бензоле, давая анион-радикал О 2^-. Сера при нагр. с КО 2 воспламеняется и дает K2SO4. С влажными СО 2 и СО надпероксид образует К 2 СО 3 и О 2, с NO2 KNO3 и О 2, с SO2 K2SO4 и О 2. При действии конц. H2SO4 выделяется О 3, при р-ции с NH3 образуются N2, H2O и КОН. Смесь КО 2 с графитом взрывает. Получают надпероксид сжиганием К. в воздухе, обогащенном влажным О 2 и нагретом до 75-80 °С. Озонид КО 3 красные кристаллы с тетрагон. решеткой ( а =0,8597 нм, с= 0,7080 нм, пространств. группа I4/mcm); плотн. 1,99 г/см ³; устойчив только при хранении в герметически закрытых сосудах ниже 0°С, при более высокой т-ре распадается на КО 2 и О 2; С ⁰p >75 Дж/(моль. К); S⁰298 105 Дж/(моль. К); парамагнетик. Р-римость в жидком NH3 (г в 100 г); 14,82 (-35°С), 12,00 (-63,5°С), эвтектика NH3 KO3 (5 г в 100 г NH3) имеет т. пл. 80 °С; при длит. хранении аммиачные р-ры разлагаются на NH4O3 и KNH2. Раств. в фреонах. КО 3 сильный окислитель; мгновенно реагирует с водой уже при 0 °С, давая КОН и О 2; с влажным СО 2 образует К 2 СО 3 и КНСО 3. Получают: взаимод. смеси О 3 и О 2 с КОН или КО 2 при т-ре ниже 0°С с послед. экстракцией жидким NH3; озонированием суспензии КО 2 или КОН во фреоне 12. Надпероксид, пероксид и озонид К. компоненты составов для регенерации воздуха в замкнутых системах (шахты, подводные лодки, космич. корабли). Гидрид КН бесцв. кристаллы с кубич. решеткой ( а =0,570 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 619 °С при давлении водорода 6,86 МПа; плотн. 1,52 г/см ³; С ⁰p38,1 Дж/(моль. К); DH⁰ обр -57,8 кДж/моль, DH⁰ пл 21,3 кДж/моль; S⁰298 50,2 Дж/(моль. К). Разлагается при нагр. на К. и Н 2. Сильный восстановитель. Воспламеняется во влажном воздухе, в среде F2 и Сl2. Энергично взаимод. с водой, давая КОН и Н 2. При нагр. с N2 или NH3 образует KNH2, с H2S K2S и Н 2, с расплавл. серой K2S и H2S, с влажным СO2 НСООК, с СО НСООК и С. Получают КН взаимод. К. с избытком Н 2 при 300-400 °С. Гидрид восстановитель в неорг. и орг. синтезах. Азид КN3 бесцв. кристаллы с тетрагон. решеткой (а= 0,6094 нм, с= 0,7056 нм, z = 4, пространств. группа I4/mcm); С ⁰ р >76,9 Дж/(моль. К); DH⁰ обр -1,7 кДж/моль; S⁰298 104,0 Дж/(моль. К); т. пл. 354 °С, выше разлагается на К. и азот; плотн. 2,056 г/см ³. Р-римость (г в 100 г р-рителя): вода -41,4 (0°С), 105,7 (100°С), этанол 0,137 (16°С). В эфире и бензоле раств. плохо. Водой гидролизуется; эвтектика Н 2 О -KN3 (35,5 г в 100 г) имеет т. пл. 12°С. Получают: взаимод. N2O с расплавл. KNH2 при 280 °С; действием КОН на р-р HN3.

Получение. К. производят взаимод. Na с КОН при 380-450 °С или КСl при 760-890 °С. Р-ции проводят в атмосфере N2. Взаимод. КОН с жидким Na осуществляют противотоком в тарельчатой колонне из Ni. При р-ции с КСl пары Na пропускают через расплав КСl. Продукт р-ций -сплав К Na. Его подвергают ректификации и получают К. с содержанием примесей (в % по массе): 1.10^-3 Na и 1.10^-4 С1. Кроме того, К. получают: вакуум-термич. восстановлением КСl карбидом СаС 2, сплавами Si-Fe или Si-Al при 850-950 °С и остаточном давлении 1,33 13,3 Па; нагреванием К 2 Сr2 О 7 с Zr при 400 °С; электролизом КОН с железным катодом; электролизом КСl (или его смеси К 2 СО 3) с жидким свинцовым катодом при 680-720 °С с послед. разделением К и Рb вакуумной дистилляцией; электролизом 50%-ного р-ра KNH2 в жидком NH3 при 25 °С и давлении 0,75 МПа с амальгамой К. в качестве анода и катодом из нержавеющей стали, при этом образуется 30%-ный р-р К. в жидком NH3, к-рый выводится из аппарата для отделения К.

Определение. Качественно К. обнаруживают по розово-фиолетовому окрашиванию пламени и по характерным лииниям спектра: 404,41, 404,72, 766,49, 769,90 нм. Наиб. распространенные количеств. методы, особенно в присут. др. щелочных металлов, эмиссионная пламенная фотометрия (чувствительность 1.10^-4 мкг/мл) и атомно-абсорбц. спектрометрия (чувствительность 0,01 мкг/мл). В меньшей степени используются химико-спектральный и спектрофотометрич. методы с применением дипикриламина (чувствительность 0,2-1,0 мкг/мл). При большом содержании К. в пробе применяют гравиметрич. метод с осаждением К. в виде тетрафенилбората, K2[PtCl6] или КСlO4 в среде бутанола.

Применение. К. материал электродов в хим. источниках тока; компонент катодов-эмиттеров фотоэлементов и термоэмиссионных преобразователей, а также фотоэлектронных умножителей; геттер в вакуумных радиолампах; активатор катодов газоразрядных устройств. Сплав К. с Na -теплоноситель в ядерных реакторах. Радиоактивный изотоп ⁴⁰ К служит для определения возраста горных пород (калийаргоновый метод). Искусств. изотоп ⁴² К (T1/2 12,52 года) -радиоактивный индикатор в медицине и биологии. К. важнейший элемент (в виде соед.) для питания растений (см. Калийные удобрения). К. вызывает сильные ожоги кожи, при попадании мельчайших его крошек в глаза тяжело их поражает, возможна потеря зрения. Загоревшийся К. заливают минер. маслом или засыпают смесью талька и NaCl. Хранят К. в герметически закрытых железных коробках под слоем обезвоженного керосина или минер. масла. Отходы К. утилизируют обработкой их сухим этанолом или пропанолом с послед. разложением образовавшихся алкоголятов водой. К. открыл Г. Дэви в 1807. Лит.: Натрий и калий, Л., 1959; Коренман И. М., Аналитическая химия калия, М., 1964; Теплофизическиe свойства щелочных металлов, М., 1970, (Тр. МЭИ, в. 75); Вольнов И. И., Перекисные соединения щелочных металлов, М., 1980. Б. Д. Степин.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988