Химическая энциклопедия - литий

Свойства. Л. серебристо-белый металл. Выше Ч 193°С существует модификация с кубич. объемноцентрир. решеткой, а= 0.350 нм, z = 2, пространств. группа Im3m, плотн. 0,533 г/см , ниже Ч 193°С она переходит в гексагoн. плотноупакованную форму, а =0,308 нм, с= 0,482 нм, z = 2, пространств. группа Р63/ ттс. Т. пл. 180,54 °С, т. кип. 1340°С; С ⁰p 24,86 Дж/(моль.K); DH⁰ пл 3,0 кДж/моль, DH⁰ возг 159,3 кДж/моль (298,15 К); S⁰29829,12 Дж/(моль. К); теплопроводность 246,0 Вт/(м. К) при 0 °С и 172,2 Вт/(м. К) при 427 °С; r 8,12 мкОм. см при 0°С и 25,55 мкОм. см при 227 °С; парамагнетик, магнитная восприимчивость +1,42.10^-5; g 0,3983 Н/м при 181 °С и 0,3778 Н/м при 327 °С; h 5,307.10^-4 Па. с при 227°С и 3,584.10^-4 Па. с при 427 ^o С температурный коэф. линейного расширения 5,6.10 К ^-1, объемного расширения 9,2.10^-8 К ^-1 (273-451 К). Л. мягкий и пластичный металл, может обрабатываться прессованием и прокаткой; твердость по Бринеллю 7850 Па, модуль упругости 4,9 ГПа, s раст 1,16 МПа. Мн. хим. р-ции Л. протекают менее энергично, чем у др. щелочных металлов. С совершенно сухим воздухом он практически не реагирует при комнатной т-ре и окисляется в нем только при нагревании. Во влажном воздухе образует преим. Li3N, при влажности воздуха более 80% LiOH и Li2CO3. С сухим О 2 при комнатной т-ре не реагирует, при нагр. горит голубым пламенем с образованием Li2O; для чистого Л. т. всп. 640 °С. С водой реагирует, давая LiOH и выделяя Н 2 без плавления и вспышки; расплав Л. при контакте с водой взрывает. Л. непосредственно соединяется с F2, Сl2 и Вr2, а при нагр. и с I2. С разб. к-тами взаимод. бурно, давая соли и выделяя Н 2. В жидком NH3 раств., образуя синий р-р с металлич. проводимостью. В этом р-ре Л. медленно реагирует с NH3 (катализатором служит влага) с выделением Н 2 и образованием LiNH2. С Н 2 при 500 °С дает лития гидридLiH, при небольшом нагревании в токе сухого N2 -нитрид Li3N, с расплавленной S сульфид Li2S, при нагр. в токе С 2 Н 2 или С 2 Н 4 карбид Li2C2. Л. легко сплавляется почти со всеми металлами и хорошо раств. в ртути. С Mg, Zn и Аl образует твердые р-ры, с Ag, Hg, Mg, Zn, Tl, Al, Pb, Bi и др. интерметаллиды (напр., LiAg, LiHg, LiMg2, Li2Zn3). Важнейшим соед. Л. посвящены отдельные статьи (см., напр., Литийорганические соединения, Лития гидроксид, Лития карбонат, Лития оксид, Лития фторид). Ниже приводятся сведения о др. важных соед. Л. Амид LiNH2 6ecцв. кристаллы, с тетрагон. решеткой; т. пл. 430 °С; плотн. 1,178 г/см ³ (17,5°С); с водой образует LiOH и NH3, с к-тами соли Л. и аммония; во влажном воздухе медленно гидролизуется, при нагр. до 450 °С переходит в Li2NH с выделением NH3. Применяется как катализатор. Нитрид Li3N зеленовато-черные кристаллы с гексагон. решеткой ( а =0,366 нм, с =0,388 нм, z =1, пространств. группа P/6mmm); т. пл. 813°С; плотн. 1,38 г/см ³; С ⁰p75,2 Дж/(моль. К); DH⁰ обр -164,0 кДж/моль; S⁰298 62,6 Дж/(моль. К); энергично взаимод. с водой с образованием LiOH и NH3; при нагр. в среде Н 2 переходит в LiH с выделением NH3. Сульфид Li2S зеленовато-желтые кристаллы с кубич. решеткой ( а =0,571 нм, z =4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 1370°С; плотн. 1,63 г/см ³; DH⁰ обр -447,3 кДж/моль; S⁰298 62,8 Дж/(моль. К); О 2, Н 2 О 2, КСlO3, РbО 2 и др. окисляют Li2S при 300 °С до Li2SO4; с Н 2 не взаимод. даже при высокой т-ре; водой легко гидролизуется.

Получение. Минералы Л. в зависимости от состава разлагают H2SO4 (кислотный способ) или спеканием с СаО и СаСО 3 (щелочной способ), K2SO4 (солевой способ), СаСО 3 и СаСl2 (щелочно-солевой способ). По первому методу получают р-р Li2SO4, к-рый освобождают от примесей обработкой Са(ОН)2 и Na2CO3. При выщелачивании спека водой при щелочном методе в р-р переходит LiOH, при солевом Li2SO4, при щелочно-солевом LiCl. Все эти методы, кроме щелочного, предусматривают получение готового продукта в виде Li2CO3, используемого непосредственно и служащего источником для синтеза др. соединений Л. Металлич. Л. получают электролизом расплавл. смеси LiCl и КСl (или ВаСl2) с послед. очисткой от примесей вакуумной дистилляцией, ректификацией или зонной плавкой. Его также получают вакуум-термич. восстановлением LiAlO2 алюминием при 13-66 Па и 1150-1200°С, Li2O -кремнием или алюминием в присут. СаО при 950-1000 °С и 0,1 Па, сподумена ферросилицием в присут. СаСО 3 при 1050-1150 °С и 1,3-4,0 Па.

Определение. Качественно Л. обнаруживают по карминово-красному окрашиванию пламени горелки летучими соед. Л. и по наиб. четко выраженным спектральным линиям Л.: 670,78 и 610,36 нм. Количественно Л. определяют пламенно-фотометрич. (при содержании Л. в пробе 0,1-10%), спектрографич. и гравиметрич. методами. В последнем случае Л. отделяют от др. щелочных металлов в виде LiCl экстракцией безводным ацетоном, после отделения LiCl переводят в Li2SO4, к-рый прокаливают и взвешивают. Л. определяют также фотометрически с помощью хиназолиназо (при содержании Л. в пробе 4.10^-4 Ч 6.10^-2%), флуориметрически с помощью 5,7-дибром-8-гидроксихинолина (предел обнаружения 0,1 мкг/мл Л.).

Применение. Л. используют: в произ-ве анодов для хим. источников тока на основе неводных и твердых электролитов; как компонент сплавов с Mg и Аl, антифрикц. сплавов (баббитов), сплавов с Si для изготовления холодных катодов в электровакуумных приборах; для раскисления, дегазации, модифицирования и рафинирования Сu, медных, цинковых и никелевых сплавов с целью улучшения их структуры и повышения электрич. проводимости; как катализатор полимеризации (напр., изопрена), ацетилирования и др. Жидкий Л. теплоноситель в ядерных реакторах. Изотоп ⁶Li используют для получения трития. Мелкие крошки Л. вызывают хим. ожоги влажной кожи и глаз. Загоревшийся Л. засыпают NaCl или содой. Хранят Л. в герметически закрытых жестяных коробках под слоем пастообразной массы из парафина и минер. масла или в тонкостенных алюминиевых или медных оболочках; допускается хранение под слоем газолина или петролейного эфира. Отходы утилизируют обработкой этанолом с послед. разложением образовавшегося этилата водой. Л. открыл А. Арфведсон в 1817, металлич. Л. получил впервые Г. Дэви в 1818. Лит.: Плющев В. Е., Степин Б. Д., Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия, М., 1970; Теплофизические свойства щелочных металлов, под ред. В. А. Кириллина, М., 1970; Полуэктов Н. С., Мешкова С. Б., Полуэктова Е. Н., Аналитическая химия лития. М., 1975; Hart W. A., Beumel О. F., Whaley Т. P., The chemistry of lithium, sodium, potassium, rubidium, cesium and francium, Oxf., 1975 (Pergamon texts in inorganic chemistry, v. 13). Б. Д. Cmenин.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988