Химическая энциклопедия - лития оксид

Li2O, бесцв. кристаллы с кубич. решеткой ( а =0,4628 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 1453 °С, выше 1000 °С возгоняется, в присут. паров воды возгонка ускоряется, в газообразном состоянии выше 1500 °С частично диссоциирует на Li и О 2; плотн. 2,013 г/см ³; С ⁰ р 54,10 Дж/(молъ. К); DH⁰ пл 35,6 кДж/моль, DH⁰ возг425 кДж/моль (0 К), DH⁰ обр 597,88 кДж/моль; S⁰29837,61 Дж/(моль. К); диамагнитен. С Н 2, О 2, С, СО не взаимод. даже при нагревании. При высоких т-рах реагирует с большинством металлов, кроме Au, Pt и Ni; в частности, или действии Mg, Аl или Mn выше 1000 °С восстанавливается до Li. С оксидами ряда металлов дает оксометаллаты, двойные и тройные оксиды. Напр., в системе Li2O-Al2O3 образуются Li2O.Аl2 О 3 и Li2O.5Аl2 О 3. Л. о. единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве осн. продукта при нагр. металла выше 200 °С на воздухе (присутствуют только следы Li2O2). Его получают также прокаливанием LiNO3 при 600 °С в присут. Сu, LiNO2 при 190 °С, Li2CO3 при 700 °С в токе высушенного Н 2. Л. о. добавка к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения т-ры процесса; компонент спец. стекол (в частности, с небольшим температурным коэф. линейного расширения и рентгенопрозрачных), глазурей и эмалей, повышающий их хим. и термич. стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов. Б. Д. Степин.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988