Химическая энциклопедия - манганаты
Манганаты
манганаты соли несуществующих в своб. состоянии к-т Mn. Содержат тетраэдрич. анионы MnO4-, MnО 42- или MnО 43-. Манганаты (VII) (перманганаты) соли марганцовой к-ты НMnО 4; известны для щелочных и щел.-зем. металлов, аммония, Ag и Аl. Фиолетово-черные кристаллы (см. табл.). Раств. в воде. Для перманганатов Li, Na и Са известны кристаллогидраты. Твердые M.(VII) термически неустойчивы, медленно разлагаются с выделением О 2 уже при комнатной т-ре, скорость разложения возрастает в присут. воды и при нагревании. В присут. восстановителей могут разлагаться со взрывом. М.(VII) очень сильные окислители. В щелочной среде MnО 4- восстанавливается до MnО 42-, в нейтральной до MnО 2, в кислой до Mn(II). M.(VII) используют в аналит. химии для определения металлов, оксалатов, иодидов, бромидов и др. соед. (см. Перманганатометрия).
СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ МАНГАНАТОВ
| Соединение | Сингония | Т. разл., °С | Плотн., г/см 3 | Р-римость в воде, г в 100 г | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| AgMnО 4 | Моноклинная а) | 160 | 4,27 | 0,92 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| NH4MnO4 | Ромбич. | 70 | 2,22 | 8,0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| CsMnO4 | То же | 250 | 3,60 | 0,23 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Са(MnO4)2.4H2 О | Моноклинная | 130-140 в) | 2,5 | 388 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ва(MnO4)2 | Ромбич. | 100 | 3,77 | 72,4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| К 2MnO4 | То же | 600 в) | 2,80 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Na2MnO4 | " | 300 | 2,68 | _ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ВаMnО 4 Рейтинг статьи:  Вопрос-ответ:Ссылка для сайта или блога: Ссылка для форума (bb-код): Самые популярные термины
|
