Химическая энциклопедия - натрия цианат

NaNCO, бесцв. кристаллы с тригон. р е шеткой ( а =0,358 нм, с =1,51 нм, z= 3, пространств. группа R3m: для ромбоэдрич. установки а= 0,544 нм, a = 38,3°, z = 1); т. пл. 550°С; плотн. 1,893 г/см ³; С ⁰p 86,6 Дж/(моль ^. К); DH⁰ обp 400,0 кДж/моль; S⁰298 119,2 Дж/(молъ ^. К). В присут. Fe и Ni при 500-700 °С разлагается до NaCN, Na2CO3, CO2 и N2, выше 700°С-до NaCN, Na2CO3, CO и N2. Раств. в воде (10,4% по массе при 25°С; DH⁰ растворения 19,41 кДж/моль), плохо-в этаноле (0,5% при 78,4 °С), бензоле и жидком NH3, не раств. в диэтиловом эфире. Во влажном воздухе и в водном р-ре постепенно гидролизуется до Na2CO3, CO2 и NH3. По хим. св-вам подобен др. цианатам неорганическим; напр., восстанавливается СО до NaCN, с минер. к-тами образует циановую HNCO и циануровую (HNCO)3 к-ты.

Получают Н. ц. окислением NaCN воздухом или О 2 в присут. Ni, оглавлением NaCN с ZnO, PbO или Рb3 О 4, сплавлением мочевины с Na2CO3; в лаборатории Н. ц. удобно получать окислением NaCN пероксидом водорода в спиртово-щелоч-ной среде. Н. ц. используют для получения др. цианатов, орг. изоцианатов, мочевины, уретанов, семикарбазида и его производных.

Н. ц. токсичен; ЛД 50 260мг/кг (мыши, внутрибрюшинно).

Лит. см. при ст. Натрия тиоцианат. С. К. Смирнов.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988