Химическая энциклопедия - натрия формиат

HCOONa, бесцв. кристаллы моноклинной сингонии ( а =0,626 нм, b =0,676 нм, с =0,617 нм, b= 116,3°, z = 4, пространствю группа С 2/с); т. пл. 258°С; плотн. 1,919 г/см ³; С ⁰p >82,68 Дж/(моль ^. К); DH⁰ обр -666,5 кДж/моль, DH⁰ пл 18,83 кДж/моль; S⁰298 103,76 Дж/(моль ^. К). Р-римость в воде 43,99% по массе (25°С); DH⁰ растворения для бесконечно разб. р-ра-666,64 кДж/моль; плохо раств. в этаноле, не раств. в диэтиловом эфире. Из водных р-ров ниже 15,3 ^о С кристаллизуется тригидрат (DH⁰ обр -1541,8 к Дж/моль), в интервале 15,3-27,9°С-дигидрат (DH⁰ обр -1258,97 кДж/моль), выше 27,9 °Сбезводная соль. Выше 300 ^о С безводный Н. ф. разлагается до Na2C2O4 и Н 2. При 200-270°С взаимод. с NaOH с образованием Na2CO3 и Н 2. Реагирует с конц. H?SO4 с выделением СО. Получают Н. ф. нейтрализацией НСООН гидроксидом Na, взаимод. NaOH с СО (0,5 1 МПа, 100 150°С) или Na2CO3 с СО в водном р-рс (7 МПа 200 Ч 220°С), как побочный продукт в произ-ве, напр., пента-эритрита. Н. ф.-восстановитель в орг. синтезе, промежут. продукт в произ-ве муравьиной и щавелевой к-т, дубитель в кожевенной пром-сти, протрава при крашении тканей, печатании обоев и Др. Г. П. Логинова.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988