Химическая энциклопедия - натрия сульфит

Na2SO3, бесцв. кристаллы гексагон. сингони и (а = 0,5459 нм, с =0,6160 нм, z = 2, пространств. группа С3); плотн. 2,633 г/см ³; С ⁰ р >120 ДжДмоль ^. К); DH⁰ обр Ч 1095 кДж/моль; S⁰298 146 ДжДмоль ^. К). Устойчив на воздухе при комнатной т-ре. При нагр. разлагается с образованием Na,SO4 и Na2S, выше 800°С-до Na2O и SO2. Р-римость в воде (г в 100 г): 14,29 (0°С), 26,10 (20 °С), 36,99 (40 °С), 29,20 (80 °С). Плотн. водных р-ров при 19°С (г/см ³): 1,0556 (6%), 1,0948 (10%), 1,1346 (14%), 1,1755 (18%). Кристаллизуется из насыщ. р-ров выше 33,4 °С; в водных р-рах частично гидролизован. Р-ры Н. с. поглощают SO2 с образованием NaHSO3; при кипячении с S получается Na2S2O3. В р-рах окисляется О 2 воздуха, КМпО 4, К 2 Сr2 О 7, Вr2, I2 и др. до Na2SO4; восстанавливается в кислых р-рах TiCl3, SnCl2, FeCl2 и др. до Na2S2O4 или H2S. При нагр. с СО или древесным углем выше 700°С-до Na2S. Под действием сильных к-т неокислителей разлагается до SO2.

Ниже 33,4 ^o С из водного р-ра кристаллизуется гептагид-рат; плотн. 1,539 г/см ³ (15°С); С ⁰p 418,4 ДжДмоль ^. К); DH⁰ обр -3154,8 кДж/моль; S⁰298 451,9 ДжДмоль ^. К); легко окисляется во влажном воздухе до Na2SO4 (ингибиторы окисления гидрохинон, пирогаллол, парафенилендиамин и др.); в сухом воздухе частично обезвоживается, но не окисляется; полностью обезвоживается при 150-160°С.

Н. с. получают: нейтрализацией р-ра NaHSO3 р-ром соды при 38-40 °С с послед. охлаждением и кристаллизацией гептагидрата; безводную соль выделяют кристаллизацией при 95-100°С или обезвоживанием гептагидрата; р-цией NaHSO3 с Са(ОН)2; как побочный продукт при произ-ве фенола из бензолсульфокислоты. Н. с. применяют как компонент фиксажей и проявителей в фотографии, для удаления следов хлора после отбеливания тканей, для удаления S из вискозного волокна после формования, как флотореагент для руд цветных металлов, в произ-ве пестицидов, для обезвреживания сточных вод, содержащих Сr. Временно допустимая концентрация в воздухе 0,1 мг/м ³.

Г и д р о с у л ь ф и т (устар.-метабисульфит) NaHSO3 по одним данным малоустойчивые бесцв. кристаллы, по другим-существует только в водных р-рах; плотн. водных р-ров при 15 °С (г/см ³): 1,044 (4% NaHSO3), 1,202 (20%), 1,345 (38%). Насыщ. р-р при 15 °С содержит 44,7% NaHSO3 и 39,2% Na2S2O5. Из насыщ. р-ра кристаллизуется Na2S2O5; р-ры NaHSO3 разлагаются под действием к-т до SO2. Получают NaHSO3 в виде 36,5%-ных водных р-ров взаимод. SO2 с содой, поглощением SO2 из отходов газов контактных сернокислотных заводов. Применяют для отбеливания тканей, прир. волокон, как восстановитель в произ-ве сернистых красителей, поглотитель SO2 из отходящих газов разл. произ-в, для консервирования плодов, овощей и растит. кормов, для варки целлюлозы, для получения Na2S2O4 и Na2S2O3.

Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, ч. I, Л., 1974; Технология сульфитов, М., 1984. А. П. Белоусова.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988