Химическая энциклопедия - свинца галогениды

Дигалогениды РbХ 2 (см. табл.)-кристаллы, устойчивы в сухом воздухе при обычной т-ре, во влажном при нагр. гидролизуются; при нагр. на воздухе окисляются до оксигалогенидов типа Рb2 ОХ 2, Рb5 О 4 Х 2, способность к окислению повышается в ряду F < Сl < Вr < I. Р-римость в воде увеличивается при добавлении одноименных ионов Х ^- в связи с образованием комплексных анионов [РbХ 3]^- и [РbХ 4]^2-. Легко дают смешанные галогениды, напр. PbXF. Получают РbС12, РbВr2 и РbI2 осаждением из водных р-ров солей Рb(II) р-рами, содержащими ион X^-, очищают перекристаллизацией из подкисленных водных р-ров, РbСl2 взаимод. РbО с соляной к-той, PbF2 -р-цией РbСО 3 с фтористоводородной к-той. В природе встречаются редкие минералы котунит РbС12, матлокит PbClF.

Тетрафторид РbР 4 -бесцв. кристаллы тетрагон. синто-нии ( а =0,424 нм, с= 0,8030 нм, пространств. группа I4/ ттп); т. пл. ок. 600 °С; плотн. 6,7 г/см ³; Ч 942,1 кДж/моль; при нагр. разлагается с выделением F2 и фазы приблизит. состава PbF3; получают взаимод. PbF2 с F2. Тетрахлорид РbС14 -желтая жидкость; т. пл. Ч 7°С; плотн. 3,18 г/см ³ (О °С);Ч 328,9 кДж/моль; взрывается ок. 100 °С; с НС1 образует Н 2 РbСl6; получают взаимод. [(C2H5)3NH]2PbCl6 с конц. H2SO4. Получены комплексные соед. М ¹2[РbХ 6], где X = Cl, F. Тетрабромид и тетраиодиды Рb неизвестны.

Дифторид PbF2 применяют как твердый электролит (b-РbР 2; вместо чистого дифторида применяют также PbSnF4), для изготовления катодов в хим. источниках тока, как компонент керамики, эмалей, лазерных материалов, а также расплавов для выращивания монокристаллов оксидов металлов, как материал оптич. покрытий. Дихлорид РbСl2 -промежут. продукт в произ-ве Рb, активатор люминофоров на основе ZnS; PbClF и PbI2 используют в ана-лит. химии при гравиметрич. определении Рb или F.

С. г. токсичны; ПДК 0,01 мг/м ³ (в пересчете на Рb).

И. Н. Один.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988