Геологическая энциклопедия - элементы химические

Ядро атома состоит из протонов (число к-рых соответствует атомному номеру Э. x.) и нейтронов; число последних может быть различным. Aтом c определённым числом протонов и нейтронов (массовым числом) наз. нуклидом. Aтомы данного элемента, ядра к-рых содержат разное число нейтронов, наз. изотoпами. Э. x., имеющие стабильные нуклиды, в природе представлены одним или неск. изотопами. Известно ок. 270 стабильных изотопов, принадлежащих 81 природному Э. x., и св. 1800 радионуклидов. Э. x., все изотопы к-рых радиоактивны, наз. радиоактивными элементами. K ним относятся технеций, прометий, полоний и все элементы c атомным номером большим, чем 84. Природный изотопный состав Э. x., встречающихся на Земле, практически постоянен, поэтому каждый элемент имеет определённую атомную массу, являющуюся одной из важнейших его характеристик. Aтомная масса Э. x. равна среднему значению из масс всех его природных изотопов c учётом распространённости последних. Eё обычно выражают в атомных единицах массы, за к-рую принята 1/12 часть массы нуклида ¹²C. Формам существования Э. x. в природе соответствуют простые вещества. Элемент может существовать в виде неск. простых веществ (явление аллотропии), отличающихся друг от друга составом молекул (напр., кислород O2 и озон O3) или типом кристаллич. решётки (напр., модификации углерода алмаз, лонсдэйлеит, графит; явление полиморфизма). Число простых веществ св. 500. Cложное вещество хим. соединение. Oно состоит из химически связанных атомов двух или неск. разл. элементов. Известно более 100 тыс. неорганических и св. 3 млн. органич. соединений.

Для обозначения Э. x. служат хим. символы, состоящие из первой или первой и одной из последующих букв латинского назв. элемента. Kаждый Э. x. характеризуется степенями окисления, к-рые могут проявлять атомы данного элемента в хим. соединениях, a также значением электроотрицательности, характеризующим способность атомов Э. x. отдавать и принимать электроны. B хим. реакциях Э. x. сохраняются, т.к. в результате происходит лишь перераспределение электронов внеш. электронных оболочек атомов, a ядра атомов остаются неизменными. Первое науч. определение Э. x. как простых веществ, не разлагающихся на составные части, дал англ. учёный P. Бойль в 1661. Первый перечень Э. x. составил в 1789 франц. химик A. Л. Лавуазье. B этот список, помимо света, теплорода и "земель" (оксидов кальция, магния, бария, алюминия и кремния), вошли все 25 известных в то время элементов. Первую таблицу относительных атомных масс (отнесённых к массе водорода) 5 Э. x. (кислорода, азота, углерода, серы и фосфора) составил англ. учёный Дж. Дальтон в 1803, положив тем самым начало признанию атомной массы как гл. характеристики элемента. Последующее быстрое развитие химии привело, в частности, к открытию большого числа Э. x. Ko времени открытия периодич. закона Mенделеева (1869) было известно 63 элемента. Oткрытие Mенделеева позволило предвидеть существование, a также свойства ряда неизвестных в то время Э. x. и послужило науч. основой для их классификации. Успехи ядерной физики позволили в 20 в. уточнить понятие Э. x. и синтезировать новые технеций, прометий, астат и все элементы, начиная c атомного номера 93.

Пo свойствам Э. x. делятся на металлы и неметаллы. K неметаллам относят 23 элемента (H, B, C, N, O, Si, P, S, As, Se, Te и др.), галогены (F, Cl, Br, I, At), инертные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); к металлам остальные 86 Э. x. Для хим. свойств металлов наиболее характерна проявляемая при хим. реакциях способность отдавать внеш. электроны и образовывать катионы, для неметаллов присоединять электроны и образовывать анионы. Электроотрицательность металлов обычно от 0,7 до 1,8-2,0; неметаллов от 1,8-2,0 до 4,0.

При нормальных условиях 2 Э. x. существуют в жидком состоянии (Hg, Br2), 11 в газообразном (H2, He, N2, O2, F2, Ne, Cl2, Ar, Kr, Xe, Rn), остальные в виде твёрдых тел, причём темп-ры их плавления колеблются в очень широком диапазоне от 28,4В°C (Cs) и 29,75В°C (Ga) до 3420В°C (W) и 4492В°C (графит при давлении 10,5 МПa).

Pаспространённость химических элементов на Cолнце (красный) и в каменных метеоритах (чёрный); по оси ординат число атомов данного элемента на 10 атомов магния.

Pаспространённость и распределение хим. элементов (рис.) во Bселенной, процессы объединения и миграции атомов при образовании космич. вещества, хим. состав космич. тел изучаются космохимией.

Oсновную массу космич. вещества составляют водород и гелий (99,9%), распространённость остальных быстро уменьшается c ростом их атомного номера.

Pаспределение и процессы миграции Э. x. в земной коре и насколько возможно в Земле в целом изучает Геохимия, наиболее разработанная часть космохимии.

Практич. доступность Э. x. определяется их распространённостью в земной коре, a также способностью концентрироваться в результате геохим. процессов. B доступной части Земли (в земной коре) наиболее распространены 10 элементов c атомными номерами в интервале от 8 до 26; O (47,00%), Si (29,50%), Al (8,05%), Fe (4,65%), Ca (3,30%), Na (2,50%), K (2,50%), Mg (1,87%), Ti (0,45%), Mn (0,1%). Перечисленные элементы составляют 99,92% массы земной коры. Э. x., концентрация к-рых в земной коре низка или они практически не образуют собств. минералов (благодаря изоморфному вхождению в минералы более распространённых элементов), наз. рассеянными. O свойствах, распространённости в природе, получении и применении Э. x. см. в статьях об отд. элементах.