Физическая энциклопедия - молекулярные спектры

спектры испускания, поглощения и комбинационного рассеяния света (КРС), принадлежащие свободным или слабо связанным между собой молекулам. Типичные М. с.полосатые, они наблюдаются в виде совокупности более или менее узких полос в УФ, видимой и ИК областях спектра; при достаточной разрешающей способности спектральных приборов мол.

При КРС hv равна разности энергий падающего и рассеянного фотонов. М. с. гораздо сложнее атомных спектров, что определяется большей сложностью внутр. движений в молекуле, т. к. кроме движения эл-нов относительно двух и более ядер в молекуле происходит колебат. движение ядер (вместе с окружающими их внутр. эл-нами) около положения равновесия и вращат.

движения её как целого. Электронному, колебат. и вращат. движениям молекулы соответствуют три типа уровней энергии ?эл, ?кол и ?вр н три типа М. с. Согласно квант. механике, энергия всех видов движения в молекуле может принимать только определённые значения (квантуется). Полная энергия молекулы ? приближённо может быть представлена в виде суммы квантованных значений энергий, соответствующих трём видам её внутр.

?эл при ?кол=?вр=0). расположенных значительно ближе друг к другу колебательных уровней (разл. ?кол при заданном ?эл и ?вр=0) и ещё более близких друг к другу вращательных уровней (значения ?вр при заданных ?эл и ?кол). Электронные уровни энергии а к б на рис. 1 соответствуют равновесным конфигурациям молекулы. Каждому электронному состоянию соответствует определённая равновесная конфигурация и определённое значение ?эл; наименьшее значение соответствует осн.

электронному состоянию (осн. электронный уровень энергии молекулы). Рис. 1. Схема Уровней энергии двухатомной молекулы, а и б электронные уровни; v' и v" квант. числа колебат. уровней; J' и J" квант. числа вращат. уровней. Набор электронных состояний молекулы определяется св-вами её электронной оболочки. В принципе значения ?эл можно рассчитать методами квант.

химии, однако эта задача решается только приближённо и для сравнительно простых молекул. Важную информацию об электронных уровнях молекул (их расположении и их хар-ках), определяемую её хим. строением, получают, изучая М. с. Весьма важная хар-ка электронного уровня энергии значение квантового числа 5, определяющего абс. величину полного спинового момента всех эл-нов.

Химически устойчивые молекулы имеют, как правило, чётное число эл-нов, и для них 5 = 0, 1, 2, . . .; для осн. электронного уровня типично 5=0, для возбуждённых 5 = 0 и 5=1. Уровни с S=0 наз. синглетными, с S=1 триплетными (т. к. их мулътиплетность c=2S+1=3). В случае двухатомных и линейных трёхатомных молекул электронные уровни характеризуются значением квант.

числа Л, определяющего абс. величину проекции полного орбитального момента всех эл-нов на ось молекулы. Уровни с L=0, 1, 2, ... обозначаются соответственно S, П, D, . . ., а и указывается индексом слева вверху (напр., 3S, 2П). Для молекул, обладающих центром симметрии (напр., СО2, СН6), все электронные уровни делятся на чётные и нечётные (g и u соответственно) в зависимости от того, сохраняет или нет определяющая их волновая функция знак при обращении в центре симметрии.

частота гармонич. колебаний молекулы, v=0, 1, 2, . . .колебат. квант. число. Для каждого электронного состояния многоатомной молекулы, состоящей из N?3 атомов и имеющей f Колебат. степеней свободы (f=3N-5 и f=3N-6 для линейных и нелинейных молекул соответственно), получается / т. н. нормальных колебаний с частотами vi(ill, 2, 3, . . ., f) и сложная система колебат.

е. пары и тройки совпадающих по частоте колебаний. Вращательные уровни энергии можно найти квантованием вращат. движения молекулы, рассматривая её как тв. тело с определёнными моментами инерции. В случае двухатомной или линейной трёхатомной молекулы её энергия вращения ?вр=М2/2I, где I момент инерции молекулы относительно оси, перпендикулярной оси молекулы, а М вращат.

момент кол-ва движения. Согласно правилам квантования, M2=(h/4pi2)J(J+1), где f=0, 1,2,. . .вращательное квант. число; для ?вр получаем: ?вр=(h2/8pi2I)J(J+1) = hBJ(J+1), (7) где вращат. постоянная В=(h/8piI2)I определяет масштаб расстояний между уровнями энергии, уменьшающийся с увеличением масс ядер и межъядерных расстояний. Разл. типы М. с. возникают при разл.

типах переходов между уровнями энергии молекул. Согласно (1) и (2): D?=?'-?"==D?эл+D?кол+D?вр, причём аналогично (4) D?эл->D?кол->D?вр. При D?эл?0 получаются электронные М. с., наблюдаемые в видимой и УФ областях. Обычно при D??0 одновременно D?кол?0 и D?вр?0; разл. D?кол при заданном D?эл соответствуют разл. колебат. полосы (рис. 2), а разл. D?вр при заданных D?эл и D?кол отд.

вращат. линии, на к-рые распадаются колебат. полосы (рис. 3). Рис. 2. Электроино-колебат. спектр молекулы N2 в близкой УФ области; группы полос соответствуют разл. значениям Dv= v'-v". Совокупность полос с заданным D?эл (соответствующих чисто электронному переходу с частотой nэл=D?эл/h) наз. системой полос; полосы обладают разл. интенсивностью в зависимости от относит.

вероятностей переходов (см. КВАНТОВЫЙ ПЕРЕХОД). Рис. 3. Вращат. расщепление электронно-колсбат. полосы 3805,0 ? молекулы N2. Для сложных молекул полосы одной системы, соответствующие данному электронному переходу, обычно сливаются в одну широкую сплошную полосу; могут накладываться друг на друга и неск. таких полос. Характерные дискретные электронные спектры наблюдаются в замороженных р-рах органич.

соединений. Электронные (точнее, электронно-колебательно-вращательные) спектры изучаются с помощью спектральных приборов со стеклянной (видимая область) и кварцевой (УФ область, (см. УЛЬТРАФИОЛЕТОВОЕ ИЗЛУЧЕНИЕ)) оптикой. При D?эл = 0, а D?кол?0 получаются колебат. М. с., наблюдаемые в ближней ИК области обычно в спектрах поглощения и КРС.

Как правило, при заданном D?кол D?вр ?0 и колебат. полоса распадается на отд. вращат. линии. Наиболее интенсивны в колебат. М. с. полосы, удовлетворяющие условию Dv=v'v"=1 (для многоатомных молекул Dvi=v'iv"i=1 при Dvk=V'k-V"k=0; здесь i и k определяют разл. нормальные колебания). Для чисто гармонич. колебаний эти правила отбора выполняются строго; для ангармонич.

колебаний появляются полосы, для к-рых Dv>1 (обертоны); их интенсивность обычно мала и убывает с увеличением Dv. Колебат. М. с. (точнее, колебательно-вращательные) изучают с помощью ИК спектрометров и фурье-спектрометров, а спектры КРС при помощи светосильных спектрографов (для видимой области) с применением лазерного возбуждения.

При D?эл=0 и D?кол=0 получаются чисто вращат. спектры, состоящие из отд. линий. Они наблюдаются в спектрах поглощения в далёкой ИК области и особенно в микроволновой области, а также в спектрах КРС. Для двухатомных, линейных трёхатомных молекул и достаточно симметричных нелинейных молекул эти линии равноотстоят (в шкале частот) друг от друга.

спектры КРС с помощью светосильных спектрометров. Методы молекулярной спектроскопии, основанной на изучении М. с., позволяют решать разнообразные задачи химии. Электронные М. с. дают информацию об электронных оболочках, возбуждённых уровнях энергии и их хар-ках, об энергии диссоциации молекул (по схождению уровней энергии к границе диссоциации).

Исследование колебат. спектров позволяет находить характеристические частоты колебаний, соответствующие наличию в молекуле определённых типов хим. связей (напр., двойных и тройных связей С-С, связей С-Н, N-Н для органич. молекул), определять пространств. структуру, различать циси транс-изомеры (см. ИЗОМЕРИЯ МОЛЕКУЛ). Особо широкое распространение получили методы инфракрасной спектроскопии одни из наиболее эффективных оптич.

методов изучения строения молекул. Наиболее полную информацию они дают в сочетании с методами спектроскопии КСР. Исследование вращат. спектров, а также вращат. структуры электронных и колебат. М. с. позволяет по найденным из опыта моментам инерции молекул находить с большой точностью параметры равновесных конфигураций длины связей и валентные углы.