Большая Советская энциклопедия - эйнштейний

(лат. Einsteinium, в честь Альберта Эйнштейна)

Es, искусственно полученный радиоактивный химический элемент сем. актиноидов (См. Актиноиды); ат. н. 99; стабильных изотопов не имеет (известны изотопы Es с массовыми числами от 243 до 256). Из трансурановых элементов он был открыт седьмым; идентифицирован А. Гиорсо и др. в декабре 1952. Э. содержался в пыли, собранной после термоядерного взрыва; работа проводилась с участием сотрудников Радиационной лаборатории Калифорнийского университета, Аргоннской национальной лаборатории и Лос-Аламосской научной лаборатории (США). Обнаруженный изотоп ²⁵³Es с периодом полураспада T1/2 = 20,5 сут образовался при β -распаде ²⁵³U и дочерних изотопов (²⁵³U образовался в результате преимущественно последовательного захвата 15 нейтронов ядрами ²³⁸U).

Изучение Э. может производиться с использованием макроколичеств изотопов ²⁵³Es (Ti1/2 = 20,5 сут), ²⁵⁴Es (T¹/2=276 сут) и ²⁵⁵Es (T1/2 = 38,3 сут), получение которых путём облучения образцов более лёгких элементов весьма ограниченно, поскольку требует многих последовательных реакций захвата нейтронов и, соответственно, длительного времени пребывания образцов в ядерных реакторах с большой плотностью нейтронного потока. В большинстве исследований пользовались наиболее доступным короткоживущим изотопом ²⁵³Es, однако использование ²⁵⁴Es будет возрастать по мере того, как он будет становиться всё более доступным. Во всяком случае изучение этого элемента сопряжено с большими трудностями, вызываемыми его высокой удельной радиоактивностью и малыми количествами получаемых изотопов. Э. в виде металла, характеризующегося относительно высокой летучестью, может быть получен путём восстановления EsF3 литием; кристаллы имеют гранецентрированную кубическую структуру; температура плавления 860 ± 30 °С. В обычном водном растворе Э. существует в наиболее устойчивой форме в виде Es³+ (даёт зелёную окраску), но в сильно восстановительных условиях может быть получен и в виде Es²+. Восстановительный потенциал Es³+/Es²+, по оценке, равен — 1,24 ± 0,2 в относительно нормального водородного потенциала. Синтезированы и изучены многие твёрдые соединения Э., такие, как Es2O3, EsCl3, EsOCl, EsBr2, EsBr3, EsI2 и EsI3. Электронная структура атомов Es в газообразном состоянии 5f¹¹7s2 (после структуры радона).

Лит.: Сиборг Г., Искусственные трансурановые элементы, пер. с англ., М., 1965.

Г. Т. Сиборг (США).

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

1969—1978