Большая Советская энциклопедия - хрома хлориды

соединения хрома с хлором: CrCl2, CrCl3, CrCl4.

Хлорид хрома (II), CrCl2, белые гигроскопичные кристаллы; плотность 2,75 г/см³; tпл 824 °С. Водные растворы голубого цвета. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и др. соединениями. Получают восстановлением CrCl3 водородом при 700 °С или взаимодействием хлористого водорода с металлом при 600—700 °С. Применяют в хроматометрии.

Хлорид хрома (III), CrCl3, фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см³; tпл 1152 °С. При 600 °С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr²⁺, Fe²⁺). В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Применяют при электролитическом и металлотермическом получении Хрома.

Хлорид хрома (IV), CrCl4, неустойчив в твёрдом состоянии. Образуется в газовой фазе при нагревании CrCl3 в избытке хлора.

Из соединений хрома с хлором и кислородом наиболее важен хлористый хромил, CrO2Cl2. Это тёмно-красная жидкость; плотность 1,911 г/см³, tпл — 96,5 °С; tkип 117 °С. Окисляет большинство органических веществ. Образуется при действии сухого HCl на CrO3. Применяется в качестве окислителя в органическом синтезе (получение ализарина, сахарина, антрахиноновых красителей (См. Антрахиноновые красители)).

Лит. см. при ст. Хром.

А. Б. Сучков.

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

1969—1978