Большая Советская энциклопедия - тройная точка

в термодинамике, точка на диаграмме состояния (См. Диаграмма состояния), соответствующая равновесному сосуществованию трёх фаз вещества. Из фаз правила (См. Фаз правило) следует, что у химически индивидуального вещества (однокомпонентная система) при равновесии не может быть больше трёх фаз. Эти три фазы (например, твёрдая, жидкая и газообразная или, как у серы (См. Сера), жидкая и две аллотропные разновидности кристаллической) могут совместно сосуществовать только при определённых значениях температуры Т и давления р, определяющих на диаграмме р—Т координаты Т. т. Для CO2, например, Тт. т. = 216,6 К, рт. т. = 5,12 атм, для Т. т. воды — основной реперной точки абсолютной термодинамической температурной шкалы (См. Температурные шкалы) — Тт. т. = 273,16 К (точно), рт. т. = 4,58 мм рм. см.

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

1969—1978