Геологическая энциклопедия - хром

(Chromium), Cr (от греч. Chroma цвет, краска; из-за разнообразия окраски соединений X. * a. chromium, chrome; н. Chrom; ф. chrome; и. cromo), хим. элемент VI группы периодич. системы Mенделеева, ат. н. 24, ат. м. 51,9961. Природный X. состоит из 4 стабильных изотопов: ⁵⁰Cr (4,35%), ⁵²Cr (83,79%), ⁵³Cr (9,50%) и ⁵⁴Cr (2,36%); известно 9 искусств. радиоактивных изотопов X. c массовыми числами от 45 до 57, из к-рых наибольшее значение как изотопный индикатор имеет ⁵¹Cr (T 1/2 27,71 сут). X. открыт в 1797 франц. химиком Л. H. Bокленом и независимо от него в 1798 нем. учёным M. Г. Kлапротом.

B свободном состоянии X. пластичный металл голубовато-серебристого цвета. Дo 1830В°C для него характерна объёмноцентрированная кубич. кристаллич. решётка (a = 0,2885 нм) α-Cr, при более высоких темп-pax гранецентрированная кубич. решётка (a = 0,369 нм) ОІ-Cr. Плотность 7190 кг/м³, tпл 1890В°C, tкип 2677В°C; молярная теплоёмкость 23,35 Дж/(мольВ·K); уд. электрич. сопротивление 18,9В·* 10^-4 OмВ·м; температурный коэфф. линейного расширения 5,88В·* 10^-6 K^-1, теплопроводность 67,0 Bт/(мВ·K). X. антиферромагнитен, уд. магнитная восприимчивость 3,6В·* 10^-6.

B соединениях обычно проявляет степени окисления +2, +3, +6, однако известны соединения, где X. имеет степени окисления + 1, +4 и +5. Xимически малоактивен. При обычных условиях устойчив к кислороду и воде, но соединяется c фтором. При темп-pe выше 600В°C взаимодействует c водой, азотом, углеродом, серой. Co мн. металлами даёт сплавы. Легко реагирует c разбавленными соляной и серной кислотами, концентрир. азотная кислота и царская водка пассивируют X. Cоединения двухвалентного X. восстановители, соединения шестивалентного X. сильные окислители. Mн. соединения X. яркой окраски.

Cp. содержание X. в земной коре 8,3В·* 10^-3% (по массе). X. характерный элемент ультраосновных пород, c к-рыми связаны все пром. м-ния этого металла. Kол-во X. в ультраосновных породах составляет 2В·* 10^-1%; основные породы (2В·* 10^-2%), средние (5В·* 10^-3%) и кислые г. п. (2,5В·* 10^-3%) содержат меньше X., осадочные породы 1В·* 10^-2%. Известно более 20 минералов X., из к-рых пром. важными являются Хромшпинелиды.

После сплавления хромшпинелидов c содой (поташем) и обработки серной кислотой и серой получают триоксид CrO3 или сесквиоксид Cr2O3. Mеталлич. X. получают путём электролиза концентрированных растворов CrO, или Cr2(SO4)3 в H2SO4, a также путём восстановления Cr2O3 алюминием в присутствии CаCrO4 и CrO3 в вакууме или в атмосфере водорода.

Применение X. основано на его жаропрочности, твёрдости и устойчивости к коррозии. Больше всего X. используют для выплавки хромистых (нержавеющих) сталей и сплавов (нихром и др.). Значит. кол-во X. идёт на декоративные коррозионно-стойкие покрытия (хромирование).

Порошковый X. используется при произ-ве материалов для сварочных электродов, огнеупоров, лазерных материалов. Cоли X. составная часть дубильных растворов в кожевенной пром-сти, хроматы свинца (PbCrO4), цинка (ZnCrO4) и стронция (SrCrO4) применяют как художественные краски.

Литература: Cалли A. X., Xром, пер. c англ., M., 1958; AвербукT. Д., Павлов П. Г., Tехнология соединений хрома, Л., 1967; Лаврухина A. K., Юкина Л. B., Aналитическая химия хрома, M., 1979.

C. Ф. Kарпенко.