Геологическая энциклопедия - рубидий

Rb (a. rubidium; н. Rubidium; ф. rubidium; и. rubidio), хим. элемент I группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 37, ат. м. 85,4678; относится к щелочным металлам. В природе встречается в виде смеси двух стабильных изотопов: ⁸⁵Rb (72,15%) и ⁸⁷Rb (27,85%), последний радиоактивен и, испуская ОІ-частицу, превращается в стабильный изотоп ⁸⁷Sr. Известно также 19 искусств. изотопов Р.

Открыт нем. учёными Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом в 1861 при спектральном исследовании осадка, выпаренного из минеральных вод Шварцвальда. Назв. элементу учёные дали по цвету наиболее характерных красных линий его спектра (от лат. rubidus красный). Металлич. Р. впервые получен Р. Бунзеном в 1863.

Р. мягкий серебристо-белый металл; кристаллич. решётка кубическая, объёмноцентрированная: а = 0,57 нм. Плотность 1525 кг/м³; tпл 39,47В°С; tкип 685В°С; теплопроводность О» 22,2 Вт/(мВ·К); теплоёмкость Сp⁰ 31,09 Дж/(мольВ·К). Уд. электрическое сопротивление 11,6В·* 10^-6 ОмВ·см, температурный коэфф. линейного расширения 90В·* 10^-6 К-1.

Степень окисления +1. Мгновенно воспламеняется на воздухе, с кислородом Р. соединяется бурно, давая пероксид Р. (Rb2O2) и надпероксид Р. (RbO2). С водой Р. реагирует со взрывом, при этом выделяется водород и образуется раствор гидроксида рубидия (RbOH), к-рый по своим свойствам похож на гидроксиды щелочных металлов. Р. реагирует со всеми неорганич. кислотами. Почти все соединения Р. хорошо растворяются в воде.

Р. в рассеянном состоянии довольно широко распространён в природе, однако, несмотря на относительно высокое содержание в земной коре (1,5В·* 10^-2%, т.е. больше, чем меди, свинца, цинка и др. элементов), Р. не образует собств. минералов. В качестве изоморфной примеси Р. входит в минералы др. щелочных металлов и прежде всего калия. По сравнению с калием Р. концентрируется в минералах более поздних стадий дифференциации. К числу богатых Р. минералов относятся минералы-концентраторы: поллуцит, лепидолит, циннвальдит, амазонит, биотит. Ср. содержание Р. в г. п. увеличивается в ряду от основных к кислым от 0,1В·* 10^-4 до 1,7В·* 10^-4 г/т. Относительно высокая концентрация Р. наблюдается в минералах низкотемпературных пегматитовых жил (до 1-3% Р.). Осн. пром. запасы Р. сконцентрированы в слюдах, карналлите и природных минерализованных водах.

Соли Р. получают как побочный продукт в производстве солей лития, магния и калия; металлич. Р. металлотермически, восстанавливая его соли (напр., RbCl) металлич. кальцием с последующей очисткой от примесей ректификацией и вакуумной дистилляцией. Р. применяют гл. обр. в производстве катодов фотоэлементов, фотоэлектронных умножителей, геттеров ртутных ламп. Соли Р. используются в качестве катализаторов при органич. синтезе. Определение содержания ⁸⁷Rb и ⁸⁷Sr в минералах г. п. даёт возможность установить их геол. возраст (т.н. рубидий-стронциевый метод).

Литература: Перельман Ф. M., Рубидий и цезий, 2 изд., М., 1960; Плющев В. Е., Степин Б. Д., Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия, М., 1970.

С. Ф. Карпенко.