Геологический толковый словарь - вода

— хим. соединение водорода и кислорода. Весовой состав ее: 11,19% Н и 88,81% О. Молекулярная масса 18,0153. В молекуле В. имеется 10 электронов (5 пар): одна пара внутренних электронов расположена вблизи ядра кислорода, две пары внешних электронов обобщены попарно между каждым из протонов и ядром кислорода; две остальные пары внешних электронов являются неподеленными и направлены от ядра кислорода к противоположным от протонов вершинам тетраэдра.

Т. о., в молекуле В. существует четыре полюса зарядов. Угол между связями О — Н (<НОН) 104°27, дипольный момент 1,86·10-18 абс. эл. ст. ед. При давлении 1 атм (замерзания 0 °С; (кипения 100 °С; максимальная плотность В. 3,98. Критические константы: температура 374,15 °С, давление 218,5 атм.; плотность 0,324 кг/л. Скрытая теплота плавления (при t = 0 °С) 79,7 кал/г; скрытая теплота парообразования при 0 °С 597,3 кал/г; при 100 °С 539 кал/г. Теплопроводность В.: при 0° С 0,0012, при 100° С 0,00154 кал/см сек. град. Теплопроводность водяного пара при t = 46 °С 0,0000458; при 100 °С 0,0000551 кал/см сек. град.

Вязкость при 0 °С 1,789; при 20 °С 1,005; при 50 °С 0,5404; при 100 °С 0,2838 сантипуазы. Диэлектрическая постоянная — при 0 °С 88,3; при 50 °С 68,9; при 100° 55,1. В жидкой В. наряду с молекулами Н2О содер. молекулы (Н2О)n, где п = 2 — 6. Это обусловлено полярностью молекул В. (их высоким дипольным моментом), а также наличием между ними “водородных” связей. Все это предопределяет высокие свойства В.

как растворителя и ряд ее аномалийных свойств (см. Аномалия воды ). В. является наиболее распространенным на Земле веществом и встречается в трех фазах: газообразной (пары воды), жидкой и твердой. Различают В. атмосферную, поверхностную (или наземную) и подземную. В природе В. крайне редко встречается в хим. чистом виде, обычно в виде растворов.

В природных В. постоянно присутствуют примеси тяжелой воды. См. Вода тяжелая , Типы воды генетические . Е. А. Басков. .