Физическая энциклопедия - энтальпия

(от греч. enthalpo нагреваю) (теплосодержание, тепловая функция Гиббса), потенциал термодинамический, характеризующий состояние макроскопич. системы в термодинамич. равновесии при выборе в кач-ве основных независимых переменных энтропии S и давления р. Обозначается H(S, p, N, хi), где N число ч-ц системы, xi др.

макроскопич. параметры системы. Э.аддитивная ф-ция (т. е. Э. всей системы равна сумме Э. составляющих её частей), с внутренней энергией U системы Э. связана соотношением: H=U+pV, (1) где V объём системы. Полный дифференциал Э. (при неизменных N и xi) имеет вид: dH = TdS + Vdp. (2) Из ф-лы (2) можно определить темп-ру Т и объём V системы: Т=(дН/дS)р, V=(дН/др)S.

При пост. давлении теплоёмкость системы ср= (дН!дТ)р. Эти св-ва Э. при пост. р аналогичны св-вам внутр. энергии при пост. V: T=(дU/дS)v, р=-(дU/дV)S, cV =(дU/дT)V. Равновесному состоянию системы при пост. S и p соответствует мин. значение Э. Изменение Э. (ЛЯ) равно кол-ву теплоты, к-рое сообщают системе или отводят от неё при пост.

давлении, поэтому значения DH характеризуют тепловые эффекты фазовых переходов (плавления, кипения и т. д.), хим. реакций и др. процессов, протекающих при пост. давлении. При тепловой изоляции тел (и пост. р) Э. сохраняется, поэтому её называют иногда теплосодержанием или тепловой ф-цией. Условие сохранения Э. лежит, в частности, в основе теории Джоуля Томсона эффекта, нашедшего важное практич.

применение при сжижении газов. Термин Э. был предложен голл. физиком X. Камерлинг-Оннесом. .