Физическая энциклопедия - тройная точка

в термодинамике, точка на диаграмме состояния, соответствующая равновесному сосуществованию трёх фаз в-ва. Из Гиббса правила фаз следует, что химически индивидуальное в-во (однокомпонентная система) в равновесии не может иметь больше трёх фаз. Эти три фазы (напр., твёрдая, жидкая и газообразная или, как у серы, жидкая и две аллотропные разновидности кристаллической) могут совместно сосуществовать только при значениях темп-ры Тт и давления рт, определяющих на диаграмме р Т координаты Т.

т. (рис.). Для СО2, напр., Tт=216,6К, рт=5,16•105 Н/м2, для Т. т. воды осн. реперной точки абс. термодинамич. температурной шкалы Тт=273,16К (точно), рт=4,58 мм рт. ст. (609 Н/м2). Тройные точки (1 и 2) на диаграмме состояния в координатах р, Т (давление температура). .