Большая Советская энциклопедия - азотистая кислота

HNO2, одноосновная, нестойкая, довольно слабая кислота, существующая только в разбавленных холодных водных растворах. Структурная формула HO—N = О. Константа диссоциации А. к. 4,5․10^-4 при 18°C. Образуется наряду с азотной кислотой при растворении NO2 в воде: 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3. При нагревании и действии сильных кислот или окислителей А. к. разлагается с образованием окиси азота: 3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O. Восстановлением А. к. могут быть получены N2O,NO, NH2OH, NH3 и др. Соли А. к. (Нитриты) получают восстановлением нитратов (См. Нитраты). Наиболее важное свойство А. к .— способность к диазотированию (См. Диазотирование) ароматических аминов. Поэтому в производстве азокрасителей широко применяют Натрия нитрит NaNO2; при действии на эту соль кислот образуется свободная А. к.:

NaNO2+HCI = NaCI+HNO2.

А. к. и её соли при попадании внутрь ядовиты. Профессиональные отравления редки. Нитрит натрия применяют в медицине при стенокардии и спазмах сосудов головного мозга (см. Сосудорасширяющие средства).

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

1969—1978