Большая Советская энциклопедия - магния сульфат

магний сернокислый, MgSO4, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,66 г/см³. При 1100—1200 °C разлагается на MgO, SO2 и O2. Растворимость М. с. в воде при 20 °С 25,2 % по массе. М. с. образует кристаллогидраты с 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 и 12 молекулами воды. При комнатной температуре из водных растворов кристаллизуется MgSO4․7H2O. В природе М. с. встречается в виде минералов Кизерита MgSO4․H2O и Эпсомита MgSO4․7H2O (горькая соль). С солями щелочных металлов М. с. образует двойные соли, в том числе встречающиеся в природе лангбейнит K2SO4․2MgSO4, астраханит Na2SO4․MgSO4․4Н2О, а также полигалит Na2SO4․MgSO4․2CaSO4․2H2O и каинит KCl․MgSO4․ЗН2О.

М. с. добывают из природных рассолов морского типа и твёрдых солевых отложений. Используется для получения SO2 в производстве H2SO4, а также в производстве магнезиальных цементов, в текстильной (утяжелитель, протрава) и бумажной (наполнитель) промышленности, в сельском хозяйстве (см. Магниевые удобрения).

В медицинской практике М. с. применяют как успокаивающее, противосудорожное, спазмолитическое, слабительное и желчегонное средство. Выпускается в виде готовых растворов (для внутримышечного и внутривенного введения) или в порошках.

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

1969—1978