Большая Советская энциклопедия - натрия сульфат

сернокислый натрий, Na2SO4, соль; бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала Тенардита; плотность 2,698 г/см³, tпл 884 °С. Растворимость в воде (%): 16,3 (20 °С), 29,8 (100 °C). Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °С, ниже этой температуры кристаллизуется Na2SO4․10H2O. В природе этот кристаллогидрат образует минерал Мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли Н. с. с др. сульфатами, например астраханит Na2SO4․MgSO4․4H2O, глауберит Na2SO4․CaSO4. Значительные количества Н. с. содержатся рапе и донных отложениях солёных озёр (См. Солёное озеро) хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция

Н. с. кристаллизуется в виде мирабилита. Др. способ получения Н. с. — взаимодействие NaCI с H2SO4 в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °С; одновременно получается Соляная кислота. Н. с. применяют в стекольном производстве, при получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, мыловаренной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии, а также в медицине и ветеринарии (как слабительное средство).

Натрия гидросульфат NaHSO4 и натрия дисульфат (пиросульфат) N2S2O7 применяются подобно KHSO4 и K2S2O7 (см. Калия сульфат).

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

1969—1978