Энциклопедия Брокгауза и Ефрона - стронций

(Strontium) — химический элемент, принадлежащий к группе щелочноземельных металлов. Химический знак — Sr, атомный вес 86,95 (Н = 1). Название получил от местечка Strontian в Argyleshire (Англия), где впервые (1787) был найден минерал стронцианит, принятый сперва за витерит, но вскоре признанный самостоятельным (Crawford и Cruichanks, 1790)

В 1792 г. Норе одновременно с Клапротом, а также Кирван и Гиггинс доказали, что в состав стронцианита входит новый элемент. В природе С. встречается в виде минералов — стронцианита SrCO3, кальцио-стронцианита (Sr,Ca)CO3, стромнита (Ва,Sr)CO3, целестина SrSO4, баритоцелестина (Ва,Sr)SO4 и в виде силиката в минерале брьюстерите; в водах некоторых минеральных источников; в золе Fucus vesiculosus; в каменной соли из St.-Nicolas-Varengéville (в России целестин встречается в Киргизской степи и в Архангельской губернии по берегу Сев. Двины, около села Троицкого). По химическому характеру С. является аналогом бария и кальция, занимая между ними промежуточное место, соответственно своему атомному весу. Это — металл двуэквивалентный, дающий окись SrO и соли типа SrX2. В периодической системе Менделеева он помещается во II группе в 6-м ряду. Металлический С. был впервые приготовлен Дэви (1808) электролизом гидрата окиси; он может быть получен также электролизом расплавленного хлористого С. SrCl2 или, в виде амальгамы, действием амальгамы натрия на крепкий и горячий водный раствор SrCl2. С. — белый с желтоватым отливом ковкий металл; тверже свинца; плавится при красном калении, но при этой температуре не улетучивается. Окись SrO получается прокаливанием гидрата Sr(OH)2 или углекислой и азотнокислой солей в виде белой пористой массы или в кристаллическом виде (в форме кубов) при прокаливании больших количеств Sr(NO3)2. Растворима в воде легче извести. Поглощает углекислоту. Гидрат окиси Sr(OH)2 (едкий стронциан) получается действием воды на безводную окись или осаждением крепких растворов солей С. едкими щелочами и едким баритом. Кристаллогидрат Sr(ОН)2·H2O легко теряет 7H2O, оставляя Sr(OH)2·H2O. Теплота образования гидрата: SrO + H2O = 26280 м. к., теплота растворения Sr(OH)2·8H2O + Aq = 14640 м. к. 100 частей насыщенного раствора содержат Sr(OH)2 8H2O при 0° — 0,90 ч., при 20° — 1,74 ч., при 100° — 47,71 ч. Действием перекиси водорода на Sr(OH)2 получается перекись С., дающая кристаллогидрат Sr(OH)2·8H2O, теряющий при 100° всю воду. Трудно растворим в воде.

Соли С. SrX2 с бесцветными кислотами бесцветны. Соли серной, угольной, фосфорной и щавелевой кислот нерастворимы в воде и потому осаждаются из растворов при действии соответствующих реактивов, подобно солям бария. В отличие от последних, соли С. не осаждаются кремнефтористоводородною кислотою и двухромовокалиевою солью (или K2CrO4 в присутствии уксусной кислоты) — сходство с солями кальция. Вследствие меньшей растворимости SrSO4 по сравнению с CaSO4 раствор последней соли может осадить первую из растворов других солей С. [напр. из SrCl2, Sr(NO3)2]. Этим пользуются как качественною реакциею на С. в присутствии кальция (но в отсутствии бария); однако многие условия делают эту реакцию малочувствительной. Отсутствие характерных реакций делает лучшим средством для открытия С. его спектр. Соли С. окрашивают пламя в карминово-красный цвет, подобно солям лития. Спектр этого пламени дает: красные линии β (31 — 33) и γ (34), широкую оранжевую α (44—47) и синюю δ (107—108; λ = 460,7). Последняя особенно характерна для отличия от Ва и Са. Хлористый С. SrCl2·6H2O легко теряет 5H2O и при 100° всю воду. Из горячих растворов кристаллизуется SrCl2·2H2O; 100 частей воды растворяют безводного SrCl2: при 0° — 44,2 ч., при 20° — 53,9 ч., при 100° — 101,9 ч.; 1 часть SrCl2·6H2O растворяется на холоде в 116 ч. алкоголя 99%. Известны также SrBr2·6H2O, SrJ2·6H2O. Фтористый С. SrF2 трудно растворим в воде. Сернистый С., SrS, получается восстановлением SrSO4 углем при высокой температуре — белый порошок, способный фосфоресцировать голубовато-зеленоватым цветом. При растворении в воде разлагается, образуя Sr(OH)2 и Sr(HS)2. Известен еще SrS4·6H2O. Серно-стронциевая соль SrSO4 встречается в природе в виде целестина. Весьма трудно растворима в воде (1:10000) и потому легко может быть получена осаждением растворимых солей С. серною кислотою или ее солями. Растворимость SrSO4 увеличивается присутствием соляной, азотной и уксусной кислот; уменьшается присутствием серной; но концентрированная серная кислота довольно легко растворяет SrSO4. Кипячением с крепкими растворами углещелочных солей SrSO4 можно сполна превратить в SrCO3 (Rose). В отличие от CaSO4 серно-стронциевая соль не растворяется в растворе серно-аммиачной соли. Известны также кислая соль Sr(HSO4)2 и Sr(HSO4)2·H2O и пиросоль Sr2S2O7. Из остальных солей кислот серы приведем: SrSO3 — безводна, плохо растворима в воде: SrS2O3·5H2O, SrS2O6·4H2O, SrS4O6·6H2O. — легко растворимы. Азотно-стронциевая соль Sr(NO3)2·4H2O теряет воду при 100° и из горячих растворов кристаллизуется в безводном состоянии; 100 ч. воды растворяют безводной Sr(NO3)2: при 20° — 70,8 ч.; при 100° — 101,1 ч.; едва растворима в абсолютном спирте (1:8500) и еще менее в смеси спирта с эфиром. В технике она готовится обменным разложением SrSrCl2 и NaNO3 и употребляется для красных бенгальских огней и фейерверков. Углестронциевая соль SrCO3 встречается в природе в виде стронцианита, нерастворима в воде и осаждается поэтому из растворов солей С. углещелочными солями. Может быть также получена из SrSO4 (и целестина) обработкою их растворами К2СО3, Na2CO3 и углеаммиачной соли. При прокаливании теряет СО2, оставляя SrO. С углеродом С. дает карбид SrC2, который, подобно карбиду кальция, дает с водою ацетилен. Известны также соединения С. с азотом Sr3N3 и с водородом SrH; последнее в чистом виде еще не получено. Средняя фосфорно-стронциевая соль Sr2(PO4)2 осаждается из аммиачного раствора SrCl2 с помощью Na2HPO3; разлагается кипячением с водою. Из нейтрального раствора SrCl2 фосфорно-натровая соль осаждает кислую соль состава SrHPO4, легко растворимую в разбавленных кислотах и в солях аммония; при прокаливании дает Sr2P2O7. Соль метафосфорной кислоты Sr2(PO3)2 и фосфористой SrHPO3·H2O — трудно растворимы; соль фосфорноватистой кислоты Sr(H2PO2)2 — легко растворима. Силикат С. известен в минерале брьюстерите, содержащем Al2О3·3SiO2+SrO·3SiO2+5H2O вместе с силикатом бария. Кремнефтористоводородная соль SrSiF6·2H2O растворима в воде (отличие от бария) и может быть получена действием кремнефтористоводородной кислоты H2SiF6 на SrCO3; 1 ч. соли при 15° растворяется в 31 ч. воды; несколько растворима и в спирте. В аналитической химии С. помещается в одной группе с барием, кальцием и магнием. Для отделения от бария этот последний осаждают в виде BaCrO4 в присутствии уксусной кислоты; С. при этом остается в растворе. Отделение от кальция основано на нерастворимости в смеси спирта с эфиром азотно-стронциевой соли и растворимости в ней азотно-кальциевой соли; можно также воспользоваться различным отношением сернокислых солей SrSO4 и CaSO4 к крепкому раствору серно-аммиачной соли: в избытке последнего CaO4 растворяется. Количественно С. определяется в виде SrCO3 или в виде SrSO4. В технике соединения С. находят применение в сахарном производстве [Sr(OH)2], а также для фейерверков, бенгальских и сигнальных огней [Sr(NO3)2].

В. Бурдаков. Δ.

Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона. — С.-Пб.: Брокгауз-Ефрон

1890—1907