Большая Советская энциклопедия - серный ангидрид

трёхокись серы, оксид серы (VI) SO3. Твёрдый С. а. существует в α-, β-, γ- и δ-формах, имеющих tпл соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °С и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO3. Неустойчивая α-форма образуется при затвердевании жидкого С. а. и постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму — шелковистые кристаллы, похожие на асбест. Обратно β-форма может быть превращена в α-форму только через газообразное состояние SO3: при нормальном давлении и 44,7 °С газообразный SO3 превращается в жидкость, которая, затвердевая при 16,8°С, образует α-SO3. Взаимный переход в другие модификации происходит очень медленно.

Критическая температура С. а. 218,3 °С, критическое давление 83,8 атм. В парах SO3 мономолекулярен. Его термическая диссоциация на SO2 и O2 начинается около 450 °С и при 1200°С становится практически полной. SO3 растворяется в воде с образованием H2SO4; взаимодействует с основными окислами и основаниями. Будучи сильным окислителем, SO3 окисляет серу, фосфор, углеводороды, восстанавливаясь до SO2. В лаборатории С. а. получают прокаливанием Fe2(SO4)3 или действием избытка P2­O5 на концентрированную H2SO4. Промышленный способ получения SO3 заключается в каталитическом окислении SO2 (см. Серная кислота).

С. а. применяют как сульфирующий агент в производстве многих органических продуктов, используют для приготовления олеума, безводной HNO3 и др.

И. К. Малина.

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

1969—1978