Химическая энциклопедия - клапейрона-менделеева уравнение

pV=nRT.

где п - число молей газа, R =8,31431 Дж/моль. К) газовая постоянная. Для 1 моля газа pv=RT, где v-молярный объем. К.-М. у. записывают также в форме: pV=NkT, где N - число частиц газа в объеме V, kпостоянная Болыгмана. Если М масса газа, а m его мол. масса, то pV=(M/m)RT. К.-М. у. приближенно выполняется для реальных газов при достаточно низких давлениях; с повышением т-ры область давлений, при к-рых состояние реального газа можно описывать К.-М. у., расширяется. Для молекулярных газов (напр., атм. воздуха) при обычных т-рах и давлениях до 1,01^.10⁵ Па (1 атм) К.-М. у. выполняется достаточно точно. К.-М. у. широко используют при расчетах термодинамич. св-в газов, определения работы, совершаемой системой в к.-л. процессе. Ассоциированные газы, напр. пары НСООН, СН 3 СООН, С 3 Н 7 СООН и др. карбоновых к-т, не подчиняются К.-М. у. даже при очень низких давлениях. Ур-ние было установлено опытным путем Б. П. Э. Клапейроном в 1834; оно имело вид: pV=ВТ, где Впостоянная, зависящая от природы газа и его массы. В совр. виде ур-ние было получено в 1874 для 1 моля идеального газа Д. И. Менделеевым в результате объединения законов Гей Люссака, Бойля-Мариотта и Авогадро. Вывод К.-М. у. возможен на основании представлений молекулярно-кинетич. теории газов (СМ. Газы). Н. А. Смирнова,

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988