Химическая энциклопедия - лития карбонат

Li2CO3, бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой ( а =0,839 нм, b =0.500 нм, с= 0,621 нм, b = 114,5°, z = 4, пространств. группа С2/с); т. пл. 732 °С, выше этой т-ры диссоциирует на Li2O и СО 2; плотн. 2,111 г/см ³; С° р98,32 Дж/(моль. К); DH⁰ пл 37,6 кДж/моль, DH⁰ обр -1214,1 кДж/моль; S⁰298 90,12 Дж/(моль. К). Р-римость в воде (г в 100 г): 1,50 при 0°С, 1,26 при 25 °С, 0,99 при 50 °С, 0,83 при 75 °С; в присут. солей щелочных металлов и аммония (кроме карбонатов) р-римость повышается. В водных р-рах гидролизуется. В орг. р-рителях почти не растворяется. При пропускании СО 2 через водную суспензию Л. к. образуется гидрокарбонат LiHCO3, хорошо р-римый в воде. При нагр. р-ра LiHCO3 осаждается Л. к.; в индивидуальном виде гидрокарбонат не получен. При нагр. смеси Л. к. с Mg, С, Si, Al или Fe образуется Li, к-рый затем окисляется выделяющимся при этом СО 2 до Li2O (углерод дает с литием Li2C2). С к-тами образует соли, с карбонатами металлов (Na, К, Rb, Cs)-LiMCO3, с Аl2 О 3 алюминаты, с SiO2 полисиликаты. Системы Li2CO3-LiOH-H2O, Li2CO3-Li2SO4-H2O, Li2CO3-CaCO3-H2O в интервале 0,0-75,0 °С являются эвтоническими, в системе Li2CO3-Na2CO3-H2O образуются твердые р-ры. Получают Л. к.: в пром-сти действием К 2 СО 3 или Na2CO3 на р-ры LiCl, LiNO3 или Li2SO4 при 90°С; в лаборатории пропусканием СО 2 в р-ры LiOH. Применяют его в произ-ве ситаллов, керамики, электроизоляц. фарфора, защитных покрытий камер сгорания и сопел ракетных двигателей, эмалей, глазурей, кислотоупорных покрытий и грунтовки для алюминия, листовой стали и чугуна, стекла с повыш. прочностью и сопротивляемостью к атм. коррозии, высокой проницаемостью для УФ облучения. Л. к. используют также как добавку в электролит алюминиевых электролизеров (увеличивает их производительность), компонент пиротехн. составов, топливных элементов, как реагент для синтеза соед. Li, флюс для пайки Аl и Mg. Б. Д. Степин.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988