Большая Советская энциклопедия - хлораты

хлорноватокислые соли, соли хлорноватой кислоты (См. Хлорноватая кислота) HClO3; кристаллы, устойчивые при обычной температуре, разлагающиеся при нагревании или в присутствии катализаторов с выделением кислорода. Большинство Х. хорошо растворимо в воде и в некоторых органических растворителях; с органическими и легко окисляющимися веществами образуют взрывчатые смеси. В промышленном масштабе производятся Х. натрия, калия, кальция и магния.

Хлорат калия (хлорноватокислый калий, бертоллетова соль), KClO3; плотность 2,344 г/см³, tпл 370°C. Впервые получен в 1786 К. Л. Бертолле (отсюда название бертоллетова соль) при пропускании хлора в концентрированный раствор едкого кали. Растворимость Х. калия в воде (в г/л): 32,4 (0 °С), 170,5 (50 °С), 437 (100 °С). KClO3 негигроскопичен. Х. калия разлагается с выделением кислорода при температуре около 400 °С, а в присутствии катализаторов (MnO2, Fe2O3 и др.) — при температуре около 150—200 °С. Химически чистый KCl3 взрывается при 550—600 °С. В смеси с серой, фосфором, многими органическими веществами взрывается при ударе или трении. Чувствительность к взрыву возрастает в присутствии броматов и аммониевых солей. Получается при обменном разложении Х. кальция или натрия с KCl. Применяется в производстве спичек и пиротехнических составов.

Хлорат натрия, NaClO3; плотность 2,49 г/см³ (15°C); tпл 248 °С. Растворимость в воде (в г/л): 612 (0 °С), 870 (50 °С), 1190 (100 °С). Малогигроскопичен. По химическим свойствам сходен с KClO3. Получают электролизом водных растворов NaCI в бездиафрагменных электролизёрах. Используется для получения двуокиси хлора (см. Хлора окислы), в производстве др. хлоратов и перхлоратов (См. Перхлораты).

Хлорат кальция, Ca(ClO3)2. Очень гигроскопичен; образует с водой кристаллогидраты Ca(ClO3)2․nH2O (где n = 1—6); на воздухе расплывается. Х. к. получается хлорированием известкового молока:

6Ca(OH)2 + 6Cl2 = Ca(ClO3)2 + 5CaCl2․6H2O.

Используется как промежуточный продукт в производстве Х. калия, в сельском хозяйстве служит в качестве гербицида (См. Гербициды) и дефолианта (См. Дефолианты).

Хлорат магния, Mg(ClO3)2. Очень гигроскопичен, образует с водой кристаллогидраты, например Mg(ClO3)2․6H2O; безводный Х. м. не получен. На воздухе расплывается. Кристаллогидрат получают сплавлением Х. натрия с бишофитом: 2NaClO3 + MgCl2․6H2O = Mg(ClO3)2․6H2O + 2NaCI. Огнеи взрывоопасен. Применяется для предуборочного удаления листьев с хлопчатника и для десикации (См. Десикация) подсолнечника, риса, семенников зернобобовых культур, высадок сахарной свёклы и др.

Х. малотоксичны; хронические отравления возникают при попадании внутрь и вдыхании пыли.

Лит. см. при ст. Хлор.

Л. М. Якименко.

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

1969—1978