Химическая энциклопедия - диспрозий

(от греч. dysprositos труднодоступный; лат. Dysprosium) Dy, хим. элемент III гр. периодич. системы; относится к редкоземельным элементам (иттриевая подгруппа лантаноидов), ат. н. 66, ат. м. 162,50. Состоит из 7 стабильных изотопов: ¹⁵⁶Dy, ¹³⁸Dy, ¹⁶⁰Dy, ¹⁶¹Dy, ¹⁶²Dy, ¹⁶³Dy и ¹⁶⁴Dy. Поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов 10^-25 м ². Конфигурация внеш. электронных оболочек 4f¹⁰5s²5p⁶5d⁰6s²; степени окисления +3, реже +2, +4; энергия ионизации Dy⁰ : Dy⁺ : Dy²⁺ : Dy³⁺ : Dy⁴⁺ соотв. 5,93, 11,67, 22,79, 41,47 эВ; атомный радиус 0,177 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) Dy²⁺ 0,121 нм (6), 0,127 нм (7), 0,133 нм (8), Dy³⁺ 0,105 нм (6), 0,111 нм (7), 0,117 нм (8), 0,122 нм (9), Dy⁴⁺ 0,087 нм (8). Содержание в земной коре 5.10^-4 % по массе, в морской воде 7,3.10^-7 мг/л; вместе с др. РЗЭ присутствует в минералах гадолините, ксенотиме, в небольших кол-вах в монаците, апатите, бастнезите. Д. металл светло-серого цвета. Ниже 1384 °С устойчив a-Dy: кристаллич. решетка гексаген, плотноупакованная типа Mg, а =0,35603 нм, с= 0,56465 нм, z =2, пространств. группа Р63/ ттс, плота. 8,559 г/см ³. Выше 1384 °С a-Dy переходит в b-Dy: решетка кубич. типа a-Fe, а =0,398 нм, z = 2, пространств. группа Im3m, плотн. 8,660 г/см ³. Т. пл. 1409 °С, т. кип. 2587 °С; С ⁰p 28,16 Дж/(моль. К); DH⁰ пл 10,87 кДж/моль, DH⁰ исп 229,70 кДж/молъ; S⁰298 75,45 Дж/(моль. К); давление пара при 1409 °С 71,9 Па; теплопроводность 11,5 Вт/(м. К); r 9.10^-7 Ом. м (273 К); температурный коэф. линейного расширения 1,18.10^-6 К ^-1. Ферромагнетик, точка Кюри 88,3 К. Легко поддается мех. обработке. Предел текучести 225 МПа (20 °С). Д. на воздухе медленно окисляется при ~20°С, быстро выше 100 °С; взаимод. с минер. к-тами (кроме HF), образуя соли Dy(III), не взаимод. с р-рами щелочей. Бурно реагирует при нагр. с N2, H2, Сl2, Вr2, I2, медленно с F2 даже при 530 °С.

О к с и д (сесквиоксид) Dy2O3 бесцв. кристаллы; существует в двух модификациях с моноклинной решеткой (b-Dy2O3, а= 0,1397 нм, b= 0,3519 нм, с= 0,8661 нм, b = 100°, z =4, пространств. группа С2/m) и кубической (a-Dy2O3, а Ч1,0665 нм, z = 16, пространств. группа Iа3, плотн. 8,16 г/см ³); т-ра перехода a : b 2070 °С, т. пл. 2400 °С; С ⁰ р116,3 Дж/(моль. К); DH⁰ обр -1868 кДж/моль; S⁰298150,8 Дж/(моль. К); не раств. в воде. Получают разложением Dy2(C2O4)3, Dy(NO3)3 и др. обычно выше 800 °С на воздухе.

Х л о р и д DyCl3 бесцв. кристаллы; решетка моноклинная (а= 0,691 нм, b= 1,197 нм, с= 0,640 нм, b = 111,2°, z = 4, пространств. группа С2/m); т. пл. 654 °С, т. кип. 1627 °С; плотн. 3,617 г/см ³; С ⁰p 96,86 Дж/(моль. К); DH⁰ обр -983 кДж/моль; S⁰298 154 Дж/(моль. К); хорошо раств. в воде. Получают взаимод. смеси Сl2 и ССl4 с Dy2(C2O4)3 выше 200 °С, хлорированием Д. выше 200 °С и др.

Ф т о р и д DyF3 бесцв. кристаллы с орторомбич. решеткой ( а =0,6460 нм, b =0,6906 нм, с =0,4376 нм, z= 4, пространств. группа Рпта, плотн. 7,466 г/см ³); при 1030 °С переходит в гексаген, модификацию с плотн. 7,70 г/см ³; т. пл. 1157 °С, т. кип. > 2200 °С; С ⁰ р96,61 Дж/(моль. К); DH⁰ обр Ч 1719,6 кДж/моль; не раств. в воде. Получают при действии фтористоводородной к-ты на соед. Д., фторированием Д. и др. Д. получают восстановлением DyCl3 или DyF3 кальцием, Na или Li. Фольгу Д. используют в нейтронной радиографии облученных материалов, DуI3 в произ-ве ламп для освещения улиц, стадионов, Dу 2 О 3 как компонент люминофоров красного свечения, спец. стекол. Хранят Д. в вакууме или инертной атмосфере. Д. при повыш. т-ре корродирует большинство материалов, в т. ч. Pt. Открыт в 1886 П. Э. Лекоком де Буабодраном. Л. И. Мартыненко. С. Д. Моисеев. Ю. М. Киселев.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988