Химическая энциклопедия - галогенфториды

(фториды галогенов), межгалогенные соед. общей ф-лы ХР n, где пчаще всего 1, 3 и 5. Известны также неустойчивые IF7, C12F2 и BrF6. При комнатной т-ре BrF, IF, IF3 также неустойчивы. В жидкой фазе Г. в результате частичной самоионизации (2XFnXF ⁺n-1+ XF^-n+1) обладают небольшой электрич. проводимостью. Наименее электропроводен C1F5 ( 2,2*10⁹ Ом*см), наиболее-ВrF3 ( 1,3*10² Ом*см). Молекулы C1F3 и BrF3 имеют Т-образную конфигурацию, в газовой фазе частично димеризованы. Конфигурация молекул пентафторидов тетрагон, пирамида. По хим. св-вам Г. близки к F2, при низких т-рах более реакционноспособны. Гидролизуются водой и ее парами, часто со вспышкой. Со мн. металлами образуют галогениды, разлагают большинство орг. соед., пробку, резину. Могут быть донорами или акцепторами иона F^-. С металлами в степени окисления + 1 образуют соли, содержащие анионы XF2^- (если Х-С1 или Вr), XF6^- (Вr или I) и XF^-. С к-тами Льюиса (напр., BF3, AsFJ дают соли с катионами XF2⁺ (если XЧС1 или Вr), XF4⁺, C12F ⁺ , IF6⁺, C1F6 + и BrF6⁺.

Г.-фторирующие агенты в орг. синтезе, при переработке соед. U и Ри; реагенты для резки металлов под водой и под землей, в аналит. химии при количеств. определении О 2, для травления пов-сти полупроводниковых материалов; перспективные окислители ракетного топлива.

Г. токсичны; раздражают слизистые оболочки, в жидком виде вызывают на коже болезненные ожоги и омертвение тканей.

Ниже приведены св-ва важнейших Г. (см. также табл.).

СВОЙСТВА ГАЛОГЕНФТОРИДОВ

* Т-ра возгонки.

Монофторид хлора ClF-бесцв. газ. Ур-ние температурной зависимости давления пара: lg р (Па) = 17,863Ч3109/Т+ 1,538*10⁵/Т ² (123 Т 168 К). Получают из элементов или из C1F3 и С12 при 220-250

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988