Химическая энциклопедия - иодометрия

(от иод и греч. metreo измеряю), титриметрич. метод определения окислителей и восстановителей, основанный на р-ции: I3^- + 2е D 3I^- (стандартный электродный потенциал + 0,5355 В). Ион I3^- образуется при растворении I2 в воде в присут. KI. Восстановители определяют прямым титрованием р-ром I2 в присут. избытка KI (этот метод часто наз. иодиметрией), окислители косвенным методом по кол-ву иода, образовавшегося при их взаимод. с KI. И. называют также метод установления концентрации ионов Н ⁺ по кол-ву иода, выделившегося в р-ции: IO3^- + 5I^- + 6Н ⁺ D 3I2 + 3Н 2 О. Иод оттитровывают, как правило, р-ром Na2S2O3. Конечную точку титрования обнаруживают визуально по появлению или исчезновению окраски иода (иногда в слое орг. р-рителя), с помощью индикаторов, а также потенциометрически, амперометрически или др. методами. В качестве индикаторов используют обычно крахмал, реже -кумарин, производные a-пирона и др. Осн. источники погрешностей в И. летучесть иода, окисление ионов I^- кислородом воздуха с образованием I2, разложение Na2S2O3 в сильнокислой среде, нарушение стехиометрии р-ции I3^- с Na2S2O3 в щелочной среде. Прямая И. применяется для определения As (III), Sn(II), Sb(III), сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, аскорбиновой к-ты и др., косвенная для определения Сu (II), О 2, Н 2 О 2, Вr2, броматов, иодатов, гипохлоритов и др. И. лежит в основе метода определения воды с помощью Фишера реактива, т. е. по р-ции I2 с SO2 в смеси пиридина и метанола. Лит.:Cкyг Д., Уэст Д., Основы аналитической химии, пер. с англ., т. 1, М., 1979, с. 395-409. Г. В. Прохорова.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988