Химическая энциклопедия - иодиды

ИOДИСТЫЙ ВОДОРОД HI, бесцв. удушливый газ, сильно дымящий на воздухе. Длина связи 0,1609 нм, энергия диссоциации 294,66 кДж/моль; m 0,448.10^-30 Кл. м. Т. пл. -50,8°С, т. кип. 35,36 °С; плотн. жидкого HI 2,86 г/см ³ (-50,8°С); t крит 150,7°С, р крит 8,31 МПа; С ⁰ р 29,16 Дж/(моль. К); DH⁰ пл 2,86 кДж/моль, DH⁰ исп 19,77 кДж/моль, DH⁰ обр 26,36 кДж/моль; S⁰298 206,48 Дж/(моль. К); давление пара (в МПа): 0,402 (0 °С), 3,817 (100 °С). Р-римость в воде (г в 100 г при 1013 гПа): 234 (10°С), 132,5 (127°С); d4²⁰ водных р-ров HI: 1,1649 (20% по массе HI), 1,4029 (40%), 1,5600 (50%), 1,7700 (60%); т. кип. азеотропной смеси с водой (56% по массе HI) 127°C. И. в. термически нестабилен, при повыш. т-рах диссоциирует на иод и водород; р-ция обратима. Степень диссоциации 22,9% при 227 °С и 30,1% при 727 °С. Разлагается под действием света с длиной волны менее 400 нм. Сильный восстановитель. Р-р И. в. в воде (иодистоводородная к-та) бесцв. жидкость с резким запахом; сильная к-та, р К а~ -11; на воздухе и особенно при действии света медленно окисляется с выделением I2. К-та, поступающая в торговлю, содержит ок. 47% HI (плотн. 1,5 г/см ³). При попадании на кожу вызывает зуд и воспаление. И. в. в пром-сти получают взаимод. паров I2 с Н 2 в присут. платинированного асбеста при 500 °С, в лаборатории гидролизом РI3. Применяют И. в. как восстановитель в орг. синтезе, для приготовления иодидов. Диссоциация HI используется в водородной энергетике для получения Н 2 в одном из термохим. циклов разложения воды. В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988