Химическая энциклопедия - криптона дифторид

KrF2, бесцв. кристаллы с резким запахом; кристаллич. решетка тетрагональная (а=0,458 нм, с=0,583 нм, z=2, пространств. группа Р42/mnm); выше 243 К сублимирует; плотн. 3,300 г/см ³ (-73°С); для газа: С° р 54,20 Дж/(моль ^. К); DH⁰ обр 60,2 кДж/моль, S⁰298253,60 Дж/(моль ^. К); энергия диссоциации KrF2:Kr+2F 91,2 кДж/моль; ур-ние температурной зависимости давления пара: lgpКПа)=-2000/Т+10,939 (240-300 К). Р-римость при 20 °С (в г/см ³): в жидком HP 1,950, в ВrF5 2,0. К. д. разлагается при нагр. с выделением атомарного F, разложение может происходить со взрывом. Взаимод. с водой (KrF2+Н 2 О:Kr+2НР+0,5О 2), с орг. в-вами реагирует со взрывом и воспламенением. К. д. сильнейший окислитель. Взаимод. практически со всеми простыми в-вами и хим. соед. с образованием соответствующих фторидов, в к-рых элементы имеют высшие степени окисления, напр. AmF6, AuF5, РrF4. С к-тами Льюиса образует термически малоустойчивые соли, содержащие катионы KrF⁺ и Kr2F⁺3. Напр., KrF⁺ АuF^-6 разлагается выше 47 °С с образованием AuF5, KrF⁺ МF^-6 (М=Pt, Ru, Rh) при нормальной т-ре с образованием МР 6. Известны соед. KrF2^. ХеF6, KrF2^. ВrР 5. К. д. получают при 77 К р-цией Kr с атомарным F, образующимся при диссоциации F2 в электрич. разряде, на нагретом до 1000 К никелевом катализаторе, под действием УФ излучения и др. методами. Применяют К. д. как фторирующий агент, источник атомарного фтора. К. д. раздражает слизистые оболочки, вызывает ожоги; по физиол. действию на организм подобен F2; ПДК 0,05 мг/м ³. Хранят и транспортируют в герметичных емкостях из Ni, монель-металла или сплавов Al при т-ре ниже 0°С. Лит. см. при ст. Благородные газы. В. Л. Легасов, В. Б. Соколов.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988