Химическая энциклопедия - лантан

(от греч. lanthano скрываюсь; лат. Lanthanum) La, хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 57, ат. м. 138,9055; относится к редкоземельным элементам. Прир. Л. состоит из двух изотопов ¹³⁹La (99,911 %) и радиоактивного ¹³⁸La (0,089%; Т 1/2 2^.10¹¹ лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир.

смеси изотопов 9^.10^-28 м ². Конфигурация внеш. электронной оболочки 5d¹6s²; степень окисления +3; энергия ионизации при последоват. переходе от La⁹ к La³⁺ соотв. 5,5770, 11,06 и 19,176 эВ; атомный радиус 0,187 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) La³⁺ 0,117 нм (6), 0,124 нм (7), 0,130 нм (8), 0,136 нм (9), 0,141 нм (10), 0,150 нм (12).

Л. вместе с Се и Nd относится к наиб. распространенным РЗЭ. Содержание Л. в земной коре 2,9^.10^-3 % по массе, в морской воде 2,9^.10^-6 мг/л. Вместе с др. РЗЭ содержится в монаците, бастнезите, лопарите и апатите. Это осн. минералы, из к-рых его извлекают. Л. металл серебристо-белого цвета. До 277 °С устойчив a-La: кристаллич.

решетка гексагональная, а=0,3772 нм, с=1,2144 нм, z=4, пространств. группа Р63/ттс>; плотн. 6,162 г/см ³. При 277-861 °С устойчив b-La: решетка кубич. типа Сu, а=0,5296 нм, z=4, пространств. группа Fm3m; плотн. 6,190 г/см ³. При 861-920 °С существует g-La: решетка кубич. типа a-Fe, а=0,426 нм, z=2, пространств. группа Im3m; плотн. 5,97 г/см ³; DH° полиморфных переходов a:b 0,36 кДж/моль, b:g 3,12 кДж/моль.

Т. пл. 920 °С, т. кип. 3447 °С; для a-La: С ⁰p27,11 Дж/(моль ^. К); S⁰298 56,7 Дж/(моль ^. К); DH⁰ пл 6,2 кДж/моль, DH⁰ возг 430 кДж/моль (0 К); давление пара 0,881 Па (1727 °С); температурный коэф. линейного расширения a-La 5,2^.10^-6 К ^-1, b-La 9,5^.10^-6 К ^-1; р для a-La 56,8^.10^-6 Ом ^. см, b-La 9,8^.10^-5 Ом ^. см, g-La 1,26^.10^-4 Ом ^. см; теплопроводность a-La 13,81 Вт/(м ^. К); твердость по Бринеллю 363 МПа; коэф.

Пуассона 0,288. Легко поддается мех. обработке. При комнатной т-ре чистый Л. обрабатывают ковкой и прессованием, хотя он и не обладает достаточной вязкостью. Из чистого Л. возможно изготовление листов. По хим. св-вам Л. сходен с семейством из 14 элементов, следующих вслед за ним, к-рые поэтому наз. лантаноидами. На воздухе Л. быстро окисляется с образованием гидратированного оксикарбоната.

При 450 °С в среде О 2 воспламеняется, с N2 раскаленный Л. образует нитрид. Заметно поглощает Н 2 при комнатной т-ре, выше 250 °С легко образует гидриды. Л. реагирует (обычно при нагр.) с большинством металлов и неметаллов, образуя интерметаллиды, галогениды, оксиды, сульфиды и др. Легко взаимод. с минер, к-тами. Соед. Л., как правило, бесцветны. Ниже приводятся сведения о наиб. важных соед. Л. Оксид (сесквиоксид) La2O3 кристаллы; до 2040 °С устойчив A-La2O3 с гексагон.

решеткой (а=0,39373 нм, с=0,61299 нм, z=l, пространств. группа Р3ml плотн. 6,57 г/см ³), при 2040-2110 °C H-La2O3 с гексагон. решеткой; при 2100-2313 °C -X-La2O3 с кубич. решеткой, т. пл. 2313 °С; С ⁰ р108,8 Дж/(моль ^. К); DH⁰ обР -1794,2 кДж/моль; S⁰298127,3 Дж/(моль ^. К). Взаимод. с НСl, НNО 3, НСlО 4. Во влажном воздухе быстро превращ. в гидрат оксикарбоната Л.

; с водой реагирует активно подобно СаО, превращаясь в La2O3^.nH2O. Получают разложением нитрата, оксалата, карбоната или др. солей Л. на воздухе, обычно при т-ре выше 800 °С. La2O3 пpoмeжyт. продукт в произ-ве LaF3 и др. соед. Л., компонент оптич. стекол, керамич. материалов, в т. ч. высокотемпературных сверхпроводников. Трифторид LaF3 кристаллы с тригон.

решеткой (в гексагон. установке: а=0,7186 нм, с=0,7352 нм, z=6, пространств. группа P3с1); т. пл. 1493 °С, т. кип. ок. 2300°С; С°99,6 Дж/(моль ^. К); DH⁰ обр 1699 кДж/моль; S⁰298100 Дж/(моль ^. К); не раств. в воде; образует кристаллогидраты. Получают гидраты осаждением из водных р-ров солей Л. при действии фтористоводородной к-ты, безводную соль взаимод. La2O3 с газообразным HF или F2, разложением фтораммонийных комплексов при 400-500 °С и др. Используют для получения металлич. Л.; монокристаллы LaF3 -селективные электроды по отношению к ионам F^- Трихлорид LaCl3 кристаллы с гексагон.

решеткой (а=0,7468 нм, с=0,4366 нм, z=2, пространств. группа Р63/m); т. пл. 862 °С, т. кип. ок. 1710°С; плотн. 3,842 г/см ³; С ⁰ р 98 Дж/(моль ^. К); DH⁰ обр 1071 кДж/моль; S⁰298137 Дж/(моль ^. К). Хорошо раств. в воде; образует кристаллогидраты, в щелочных р-рах гидролизуется до гидроксо-хлоридов. Получают взаимод. смеси Сl2 и ССl4 с La2O3 или La2(C2O4)3 при 200-600 °С, хлорированием Л.

выше 100 °С и др. Применяют для получения Л. и его соединений. Гидроксид La(OH)3 получают действием р-ров щелочей на водорастворимые соли Л. (хлорид, нитрат, перхлорат, ацетат); рН начала осаждения La(OH)3 или основных солей типа La(OH)2,5Cl0,5 близок к 8. Плохо растворимые соли Л. фторид, фосфат, карбонат, оксалат, моноцитрат, монотартрат и др.

используют для выделения La(III) из р-ров; чаще других применяют оксалат La2(C2O4)3^.9H2O, к-рый при прокаливании до 900-1000 °С дает La2O3. Л. вместе с др. РЗЭ выделяют из минералов в виде смеси оксидов (содержание Л. 15-30%). При переработке рудных концентратов и разделении РЗЭ на подгруппы Л. выделяется вместе с Се, Рr и Nd. После отделения Се Л.

очищают от др. РЗЭ методами экстракции, ионообменной хроматографии, фракционным осаждением гидроксидов. Металлич. Л. получают восстановлением LaF3 или LaCl3 кальцием, электролизом расплава хлоридов Л. в присут. хлоридов Са и Ва. Л. легирующая добавка к алюминиевым, магниевым, никелевым и кобальтовым сплавам, компонент мишметалла, применяемого для улучшения св-в коррозионностойкой, быстрорежущей и жаропрочной стали.

Интерметаллид LaNi5 перспективный аккумулятор Н 2. Оксисульфид и алюминат Л.-компоненты люминофоров. См. также Лантана хромат(III). Л. открыт К. Мосандером в 1839 в виде лантановой "земли" La2O3. Лит. см. при ст. Редкоземельные элементы. Л. И. Мартыненко. С. Д. Моисеев, Ю. М. Киселев.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред.

И. Л. Кнунянца

1988

.