Химическая энциклопедия - марганца нитрат

Mn(NO3)2, бледно-розовые гигроскопичные кристаллы с кубич. решеткой; DH⁰ обр Ч574,6 кДж/моль. Разлагается выше 180°С до оксидов Mn. Р-римость в воде (г в 100 г): 102,0 (0°С), 157,1 (25 °С), 428,0 (50 °С) и 498,8 (75 °С). Раств. также в диоксане, ТГФ, ацетонитриле. Из водного р-ра в зависимости от концентрации кристаллизуются гекса-, тетра-, диили моногидраты. Гексагидрат розовые гигроскопичные кристаллы. Существует в трех модификациях с т-рами перехода Ч37 и -5°С. Т. пл. 25.3 °С; DH⁰ пл 40,2 кДж/моль; для аморфного гексагидрата DH⁰ обр -2331,5 кДж/моль. При нагр. до 110°С гексагидрат обезвоживается до дигидрата, а выше 170 ^о С разлагается до MnО 2. Безводный М. н. получают: взаимод. Mn или MnCl2 с N2O4 или смесями N2O4 с этилацетатом; р-цией MnО 2 с расплавом NH4NO3; дегидратацией кристаллогидратов М. н. в вакууме (~ 10 Па) ниже 170°С. Гидраты М. н. синтезируют взаимод. Mn, MnО 2 или MnСО 3 с разб. HNO3. Применяют М. н. для получения высокочистого MnО 2, оксидных катализаторов, как компонент микроудобрений, сиккатив. П. М. Чукуров.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988