Химическая энциклопедия - нернста уравнение

описывает зависимость равновесного потенциала электрода от термодинамич. активности (концентрации) потенциал-определяющих компонентов р-ра электролита. Пусть на границе электрод-р-р в равновесных условиях протекает процесс

где А, В, ..., L, М, ...-реагенты, vA, vB, ..., vL, vM, ...-их стехиометрич. коэф., "-число электронов, участвующих в р-ции. Для гальвани-потенциала электрода (см. Межфазные скачки потенциала )Н. у. записывается в виде:

где D^Mpj⁰ -постоянная, R- газовая постоянная, Т-т-ра, F- постоянная Фарадея, с i, i, fi-> соотв. концентрации, активности и коэф. активности реагентов. Поскольку абс. значения гальвани-потенциала невозможно определить, часто приводится аналогичное выражение для потенциала электрода относительно определенного электрода сравнения:

где Е 0 -эмпирич. постоянная, зависящая от выбора электрода сравнения. Использование концентраций с i вместо активностей а i в Н. у. возможно лишь для разб. р-ров и при избытке индифферентного электролита.

Н. у. впервые было получено В. Нернстом в 1888 для частного случая системы металл М-ион M^z+ (z-зарядовое число ионов металла в р-ре) в виде:

Лит.: Корыта И., Дворжак И., Богачкова В., Электрохимия, пер. с чеш., М., 1977; Дамаскин Б. Б., Петрий О. А., Основы теоретической электрохимии, М., 1978. Б. И. Подловченко.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988