Химическая энциклопедия - ван-дер-ваальса уравнение

ур-ние состояния реального газа. Для пмолей газа, имеющего объем Vпри т-ре Ти давлении р. имеет вид:

где R-газовая постоянная, аи b-постоянные Ван-дер-Ваальса, характерные для данного в-ва. Член ²/V² учитывает притяжение молекул газа (уменьшение давления) вследствие межмолекулярных взаимод., член nb-отталкивание молекул на близких расстояниях из-за наличия у них "собственного объема". Для разреженных газов В. у. принимает вид: pV = nRT (см. Клапейрона-Менделеева уравнение). Постоянные аи bопределяют экспериментально, напр. по параметрам критич. точки.

В. у. простейшее ур-ние состояния, позволяющее определять точку фазового перехода газ жидкость и критич. т-ру, выше к-рой в-во может находиться только в газообразном состоянии. Однако В. у. является приближенным и количественно описывает нек-рые св-ва газа лишь при высоких Ти низких р. Оно даже качественно не описывает многие св-ва реального газа, напр. зависимость изохорной теплоемкости от плотности. Термодинамич. св-ва газов м. б. рассчитаны с достаточной точностью на основе вириаль-ного уравнения состояния.

Ур-ние было предложено И. Д. Ван-дер-Ваальсом в 1873.

Лит. см. при ст. Газы. М. А. Анисимов.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988