Энциклопедия Брокгауза и Ефрона - пассивность железа

и некоторых других металлов. — Железо, легко растворяющееся в слабой азотной кислоте, теряет эту способность и делается не растворимым в этой и в других кислотах после того, как оно было погружено в крепкую дымящуюся азотную кислоту. Такое состояние железа называется пассивным. Причиной пассивности железа является слой окисла, образующейся на поверхности железа при действии на него низших степеней окисления азота, находящихся в дымящейся азотной кислоте. И в самом деле, такая же П. получается в железе и во всех других случаях, когда поверхность этого металла подвергается окислению. Так, железо становится пассивным после того, как оно было подвержено непосредственному действие пламени или находилось в серной кислоте, содержавшей в растворе хромовокислое кали, или, наконец, служило некоторое время анодом при прохождении тока через подкисленную воду. Все средства, способствующие уничтожению слоя окисла на поверхности железа, уничтожают П. последнего. Так действует очищение поверхности железа стеклянной бумагой (шкуркой), накаливание его в струе водорода, употребление его в виде катода при прохождении тока через подкисленную воду, а иной раз даже простое обмывание. Сообщение железу П. сопровождается изменением свойств этого металла и по отношению к электрическим явлениям. Пассивное железо становится сильно электроотрицательным телом. Пара, приготовленная из пассивного железа (пластинки или проволоки) и обыкновенного железа, опущенных в разведенную серную кислоту, дает ток, имеющий направление во внешней цепи от пассивного железа к обыкновенному. Пара, приготовленная из пассивного железа и меди или из пассивного железа и серебра, опущенных в разведенную серную кислоту, дает во внешней цепи ток также от пассивного железа к другому металлу. Благодаря тому, что пассивное железо является сильно электроотрицательным телом, оно, при своем погружении в растворы солей меди и серебра, не выделяет этих металлов из их химических соединений, ибо оно не притягивает к себе анионов в таких электролитах, а потому и не образует с ними новых молекул. По той же причине пассивное железо не растворяется и в слабых кислотах. П. в железе может быть уничтожена, если погрузить это железо в разведенную кислоту и привести в соприкосновение с ним в жидкости какой-либо менее электроотрицательный металл, напр. медь, цинк, олово, висмут, сурьму, свинец или даже обыкновенное железо. Во всех этих случаях являются внутри жидкости электрические токи, причем железо, как более электроотрицательное тело, становится катодом, т. е. на нем отлагается водород, который и уничтожает окисление на поверхности железа. Совершенно подобно железу приобретают пассивное состояние никель и кобальт. Замечается пассивность также и в некоторых других металлах. Так, олово не растворяется в азотной кислоте, имеющей удельный вес, равный 1,5. И это же пассивное олово обращается в активное, т. е. становится растворяющимся в такой кислоте, иначе — приобретает способность образовывать новые молекулы с анионами кислоты, после того, как оно подвергается некоторое время действию воздуха. Кадмий делается пассивным, когда он погружен в раствор азотной кислоты, имеющей удельный вес 1,47, и внутри этой жидкости приведен в соприкосновение с большим куском платины. Так же точно приобретают пассивное состояние висмут и медь. Эти металлы делаются пассивными и тогда, когда они были употреблении в виде анода при прохождении слабого тока через раствор азотной кислоты. Подобное же явление показывает и алюминий.

И. Б.

Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона. — С.-Пб.: Брокгауз-Ефрон

1890—1907