Химическая энциклопедия - диэтиловый эфир

(этиловый эфир, серный эфир) С 2 Н 5 ОС 2 Н 5, мол. м. 74,12; бесцв. жидкость со своеобразным запахом; т-ра замерзания Ч 116,2 °С, т. кип. 34,5 °С; d4²⁰0,7138, n²⁰D1,3526; h 0,2448 мПа. с (20°С); t крит 193,4 ^o С, p крит 3,61 МПа; С ⁰ р166,69 Дж/(моль. К); DH⁰ исп 27,3 кДж/моль, DH⁰ обр -252,2 кДж/моль; S⁰298 342,7 Дж/(моль. К); давление пара (кПа): 0,13 (-74,3°С), 1,3 (-48,1 °С), 5,2 (-27,7°С), 260 (2,2°С), 520 (17,9°С); g 17,1 мН/м; r > 10⁷ Ом. м; e 4,22; раств. в воде (6,5% при 20 °С), этаноле, бензоле и др. орг. р-рителях. Образует азеотропную смесь с водой (т. кип. 34,15°С; 98,74% Д. э.). По хим. св-вам Д. э. типичный алифатич. эфир простой. Обладает слабыми основными св-вами и при действии сильных к-т превращается в неустойчивые оксониевые соли, напр.:

С к-тами Льюиса дает относительно устойчивые комплексы, напр., эфират трифторида бора (C2H5)2O.BF3, используемый как катализатор. В пром-сти Д. э. получают как побочный продукт в произ-ве этилового спирта гидратацией этилена в присут. фосфорной к-ты или 96-98%-ной H2SO4 при 65-75 °С и давлении 2,5 МПа:

Осн. часть Д. э. образуется на стадии гидролиза этилсульфатов (95-100°С, 0,2 МПа):

Выход эфира максимален при небольшом разбавлении и достигает 7% на пропущенный этилен. Д. э. получают также как побочный продукт прямой газофазной гидратации этилена в этанол в присут. фосфорной к-ты на носителе. Он м. б. получен также дегидратацией этанола в присут. H2SO4. Д. э. применяют как р-ритель нитратов целлюлозы (в т. ч. в произ-ве бездымного пороха), животных и растит. жиров, прир. и синтетич. смол, алкалоидов и др.; как экстрагент, напр., для разделения Рu и продуктов его деления при получении и переработке ядерного горючего, при выделении U из руд; анестезирующее ср-во в медицине. Т. всп. -41 °С, т. самовоспл. 164°С, ниж. КПВ 36,5 г/м ³, верхний 232 г/м ³. При хранении на свету образует нестойкие взрывчатые пероксиды, к-рые м. б. причиной его самовоспламенения при комнатной т-ре. Слегка раздражает дыхат. пути, при остром отравлении наступает возбуждение, затем сонливость и потеря сознания, иногда длительная; ПДК 300 мг/м ³. Лит..Kirk-Othmer encyclopedia, 3 ed, v. 9, N.Y., 1980, p. 381-91. H. Г. Вергунова.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988