Химическая энциклопедия - электроотрицательность

величина, характеризующая способность атома к поляризации ковалентных связей. Если в двухатомной молекуле А Ч В образующие связь электроны притягиваются к атому В сильнее, чем к атому А, то атом В считается более электроотрицательным, чем А.

Л. Полинг предложил (1932) для количеств. характеристики Э. использовать термохим. данные об энергии связей АЧА, В Ч В и А Ч В соотв. Е АА, Е вв и Е АВ. Энергия гипотетической чисто ковалентной связи А Ч В (Е ков) принимается равной среднеарифметич. или среднегеометрич. значению величин EAA и Е ВВ. Если Э. атомов А и В различны, то связь А Ч В перестает быть чисто ковалентной и энергия связи Е АВ станет больше Е ков на величину

Чем больше различие Э. атомов А и В, тем больше величина Используя эмпирич. ф-лу (множитель 0,208 возникает при переводе значений энергии из ккал/моль в эВ) и принимая для атома водорода произвольное значение Э. равное 2,1, Полинг получил удобную шкалу относит. числовых значений Э., часть к-рых приведена в табл. Наиб. электроотрицателен самый легкий из галогенов F, наименее тяжелые щелочные металлы.

Для количеств. описания Э., помимо термохим. данных, используют также данные о геометрии молекул (напр., метод Сандерсона), спектральные характеристики (напр., метод Горди).

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988