Химическая энциклопедия - хроматы

соли хромовых к-т (см. Хрома оксиды). Наиб. часто встречаются хроматы(VI) производные СrО 3, желтого или красного цвета (табл. 1). Их получают взаимод. р-ров Н 2 СrО 4 (или СrО 3) с оксидами, гидроксидами, карбонатами металлов, осаждением из р-ров солей при действии X. натрия или К, а также окислением соед., содержащих Сr в низших степенях окисления. Известно неск. относящихся к X. минералов, напр. крокоит РbСrО 4. X.(VI) большей частью изоморфны с соответствующими сульфатами. Анион CrO4^2- имеет тетраэдрич. строение.

X. щелочных металлов и Mg хорошо раств. в воде, у X. щел.-зем. металлов р-римость сильно уменьшается от Са к Ва. Р-ры X. имеют щелочную р-цию, X. тяжелых металлов в воде большей частью практически не раств., в особенности соли Pb, Bi, Ag, Hg. X. РЗЭ плохо раств., причем соед. элементов иттриевой группы водой разлагаются с образованием основных солей. X. щелочных и щел.-зем. металлов плавятся без разложения, X. остальных металлов большей частью разлагаются до плавления.

При подкислении р-ров X. образуются дихроматы (бихроматы), что сопровождается переходом их окраски в оранжевую. Дихромат-анион Cr2O7^2- построен из двух хромкислородных тетраэдров с общей вершиной по атому кислорода. Дихроматы щелочных, щел.-зем. и большинства тяжелых металлов легко раств. в воде. Трудно растворимы дихроматы Ag, Т1. Р-ры дихроматов имеют кислую р-цию. Дихроматы менее термически устойчивы по сравнению с X.(VI). Дихроматы реагенты в дихроматометрии.

Для щелочных (кроме Li) и нек-рых др. металлов известны темно-красные трихроматы М 2 Сr3 О 10 и коричнево-красные тетрахроматы М 2 Сr4 О 13. Для мн. металлов получены оксохроматы и гидроксохроматы (основные X.). Оксои гидроксохроматы тяжелых металлов в воде не раств. Описано большое число двойных хроматов, напр. KZn2(CrO4)2OH х Н 2 О (используются как пигменты), хромато-сульфатов и т. д. Для нек-рых металлов известны хромато-дихроматы, напр. Bi2(CrO4)2Cr2O7. См. также Калия дихромат, Натрия хромат.

При действии Н 2 О 2 на водные р-ры X. в зависимости от условий можно получить пероксохроматы: синие состава (получают из кислых р-ров) либо красные состава Синие пероксохроматы очень неустойчивы; при ударе, нагревании или соприкосновении с конц. H2SO4 они взрываются. Красные пероксохроматы разлагаются при нагр., при обычных т-рах довольно устойчивы.

X.(VI) калия К 2 СrО 4 лимонно-желтые кристаллы; при 668

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988