Химическая энциклопедия - кислорода фториды

. Дифторид ОF2 бесцв. ядовитый газ с неприятным запахом. Длина связи ОЧF 0,1412 нм, угол FOF 103,17°; ц 0,40-10^-30 Кл ^. м. Т. пл. 223,8 °С, т. кип. -145,05 °С; выше 200 °С разлагается; ур-ние температурной зависимости плота, для жидкости: d=2,190-0.005237 г/см ³ (плотн. 1,521 г/см ³ при -145°С); для газа С? 43,49 Дж/(моль-К), DH⁰ обр, 24,5 кДж/моль, S⁰298 247,4 Дж/(моль-К); DH⁰ исп 11,1 кДж/моль; ур-ние температурной зависимости давления пара: lgp(Пa)=9,3491-555,42/7(78[T[128 К); h0,283 мПа. с (-145°С). Смешивается в любых соотношениях с жидкими О 2, О 3 и F2, умеренно раств. в воде, плохо-в др. полярных р-рителях. Медленно реагирует с водой и р-рами щелочей, давая О 2 и F^-. Реагирует с большинством простых в-в, особенно при нагревании. Сильный окислитель и фторирующий реагент. Фторирует SO2, NO2, Cl2, фотохимически фторирует Кг, ClF3, SO3 и др. Р-ция OF2 с С12 при поджигании имеет взрывной характер и приводит к образованию OF и О 2. Получают OF2 взаимод. F2 с холодным разб. р-ром щелочи, реже-р-цией Na2O с F, или воды с F2 в присут. фторидов щелочных металлов. Образуется при электролизе расплавов KH2F3, содержащих воду. Диоксидифторид О 2F2 оранжевый ядовитый газ. Длина связи FЧО 0,1575 нм, ОЧО 0,1217 нм, угол OOF 109,5°, диэдральный угол между плоскостями OOF 87,5°. Т. пл. -154 °С, т. кип. 57 °С (с разл.); ур-ние температурной зависимости плотн. для жидкости: d=2,074-0,00291Тг/см ³ (117[74[286 К); для газа С° р61,1 Дж/(моль. К), DH⁰ обр 19,8 кДж/моль, S⁰298 273 ДжДмоль. К); DH⁰ исп 19,2 кДж/моль; ур-ние температурной зависимости давления пара: lgp(Па) = 9,640-1000/T (141[7[173 К). Раств. в жидком HF (6,2 и 13,1 г в 100 г соотв. при -97 и -87°C), фреонах, не раств. в жидких F2 и О 2. Сильный окислитель и фторирующий реагент. Взаимод. с Хе, металлами, включая Ag, Au, Pt. С фторидами металлов, В, Р, As и др. образует соли диоксигенила, напр. O2PtF6, O2AgF4, (O2)2NiF6 (см. Диоксигенильные соединения). Получают O2F2 из О 2 и F2 при низких т-рах и давлениях в тлеющем разряде, с помощью фотохим. (ртутная лампа) или радиац. активации, при взаимод. О 2 с атомарным F. В электрич. разряде в смеси О 2 и F2 также образуются: триоксидифторид (фторид озона) O3F2 в жидком виде имеет темно-красный цвет, т. пл. Ч 189°С, т. кип. Ч 60 °С (с разл.); тетраоксидифторид O4F2 в твердом состоянии имеет красно-коричневый цвет, т. пл. Ч 191°С (с разл.); пентаоксидифторид О 5 Р 2 при -196°С красновато-коричневое масло, разлагается при Ч 183°С; гексаоксидифторид О 6 Р 2 при -213°С кристаллы с металлич. блеском, разлагается с выделением О 3 при Ч 183 °С. Все они взрываются при быстром нагревании.. Известны также своб. радикалы OF (промежут. соед. при термич. и фотохим. разложении OF2) и O2F (промежут. соед. при разложении O2F2, при низких т-рах привесь к OF2 и O2F2). К. ф.-перспективные окислители или добавки к окислителям ракетного топлива; OF2 и O2F2 источники атомарного F; O2F2 реагент для удаления соед. Ри с металлич. пов-стей. Лит. Никитин И В., Росоловский В Я., "Успехи химии", 1971, т 40, в. 11, с. 1913 34; Ebsworth E. A. V., Connor J A., Turner J.J., The chemistry of oxygen, Oxf., 1973 (Pergamon texts in inorganic chemistry, v 16), Oxf., 1973. Э Г Раков

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988