Химическая энциклопедия - меди гидроксиды

Гидроксид меди(II) Сu(ОН)2 -голубое кристаллич. или аморфное в-во; кристаллич. решетка ромбич. (а= 0,2949 нм, b =1,059 нм, с =0,5256 нм, z = 4); плотн. 3,368 г/см ³; C⁰p 96,2 Дж/(моль.K); DH⁰ обр -444,4 кДж/моль, DG⁰ обр -359,4 кДж/моль; S⁰298 83,7 Дж/(моль. К). Практически не раств. в воде (5.10^-4% по массе при 20 °С). При нагр. выше 70-90 °С Сu(ОН)2 или его водных р-ров разлагается до СuО и Н 2 О. С к-тами образует соответствующие соли Cu(II), в водных р-рах щелочей -ярко-синие неустойчивые купраты М 2[Сu(ОН)4], в водных р-рах NH3 темно-синий аммиакат [Сu(NН 3)4](ОН)2 (т. наз. реактив Швейцера), с H2S CuS и Н 2 О. При пропускании СО 2 через р-р Сu(ОН)2 получают основные карбонаты Сu. Кристаллич. М. г. получают введением эквивалентного кол-ва NaOH или КОН в аммиачный р-р CuSO4([Cu(NH3)4]SO4) взаимод. кипящего р-ра Cu(NO3)2 с твердым NaOH. При смешении водных р-ров CuSO4 и NaOH образуется некристаллизующийся гель М. г. Применяют в качестве пигмента для стекла, эмалей и глазурей, протравы при крашении, как фунгицид, стабилизатор нейлона, для предотвращения обрастания судов, для приготовления реактива Швейцера (используемого в произ-ве медноаммиачных волокон), для получения солей Сu(II). Гидроксид меди(I) СuОН как индивидуальное соед. не получен. При взаимод. солей Сu(I) с щелочами в р-ре образуется гидратированный оксид Сu2 О.xН 2 О, а из р-ра выделяется только Сu2 О. Однако при растворении Сu2 О в р-рах щелочей образуются комплексные гидроксиды Cu(I) состава М[Сu(ОН)2], где М щелочной металл. М. г. токсичны. П. М. Чукуров.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988