Химическая энциклопедия - меди оксиды

Оксид Cu(I) (гемиоксид) Сu2 О красновато-коричневые кристаллы с кубич. решеткой ( а =0,4270 нм, z = 2, пространств. группа Pn3m); т. пл. 1242 °С; плотн. 6,1 г/см ³; C⁰p 63,7 Дж/(моль. К); DH⁰ пл 64,3 кДж/моль, DH⁰ обр -173,ЗкДж/моль; S⁰298 93,0 Дж/(моль. К). В воде не раств. и не реагирует с ней, заметно взаимод. с КОН и NaOH. Восстанавливается до металла Н 2, СО и активными металлами (Mg, Al, Zn). При нагр. окисляется О 2 до СuО. С НBr и HI дает соотв. СuBr и CuI. В разб. H2SO4 образует Сu и CuSO4, в водных р-рах NH3 аммиакат [Cu(NH3)2]OH. В природе минерал куприт. Получают Сu2 О электролизом р-ра NaCl с использованием медных электродов при т-ре не выше 70 °С; в лаборатории -при нагр. СuО до 1100°С, восстановлением (глюкозой, гидразином) CuSO4 в щелочном р-ре. Применяют Сu2 О как пигмент для стекла, керамики, глазурей, компонент красок, защищающих подводную часть судна от обрастания, в качестве фунгицида. Токсичен; ЛД 50 470 мг/кг (крысы), ПДК в воздухе рабочей зоны 0,1 мг/м ³, в атмосфере 0,003 мг/м ³, в воде 0,1 мг/л. Оксид СuО черные кристаллы с моноклинной решеткой ( а =0,46837 нм, b = 0,34226 нм, с =0,51288 нм, b = 99,54°, z= 4, пространств. группа С2/с); т. пл. 1447°С (под давлением О 2); плотн. 6,51 г/см ³; С° р42,3 Дж/(моль. К); DH⁰ пл 55,7 кДж/моль, DH⁰ обр -162,1 кДж/моль; S⁰298 42,7 Дж/(моль. К). Не раств. в воде. При нагр. до 1100°С разлагается на Сu2 О и О 2. Активные металлы, Н 2, С, СО, NH3 и алканы восстанавливают СuО до Сu. С к-тами образует соли Cu(II), в водных р-рах NH3 аммиакат [Cu(NH3)4](OH)2, при сплавлении со щелочами купраты МСuО 2 (М щелочной металл). В природе минерал тенорит. Получают СuО взаимод. CuSO4 с NaOH или КОН при 80-90 °С или с водным NH3 с послед. разложением образовавшегося Сu(ОН)2 при ~ 200 °С; в лаборатории -при нагр. Сu на воздухе до 400-500 °С. Применяют для получения оксидных катализаторов, как пигмент для стекла, керамики, эмалей, для приготовления электролитов в гальванотехнике. Токсичен; ПДК 0,1 мг/м ³. Имеются сведения о существовании темно-красного сесквиоксида Сu2 О 3, образующегося при действии K2S2O8 на Сu(ОН)2; является сильным окислителем; разлагается при 400 °С ДО СuО И О 2. П. М. Чукуров.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988