Химическая энциклопедия - меди нитрат

Cu(NO3)2. a-Форма синие гигроскопичные кристаллы с ромбич. решеткой (а= 1,12 нм, b =0,505 нм, с =0,828 нм, z = 4, пространств. группа Ртп21); при 110-120°С переходит в b-форму, выше 170°С разлагается до СuО; сублимируется при 190°С и давлении ~ 16 кПа; при быстром нагревании плавится при ~ 255 °С (с разл.); DH⁰ возг 65,3 кДж/моль; DH⁰ обр 303,1 кДж/моль. Р-римость в воде (г в 100 г): 84 (0°С), 150 (25 °С) и 182 (60 °С). Раств. также в этилацетате, ацетонитриле, метаноле, ДМСО. Из водного р-ра кристаллизуются в зависимости от концентрации нона-, гексаи тригидраты. Известны также кристаллогидраты с 2,5 и 1,5 молекулами Н 2 О. Гидраты М. н. синие гигроскопичные кристаллы. Гексагидрат: выше Ч 5°С устойчива модификация с триклинной решеткой ( а =0,591 нм, b =0,777 нм, с= 0,543 нм, a = 97,65°, b = 93,88°, g = 72,53°, z = 1, пространств. группа Р1); т. пл. 24,4°С; DH⁰ обр -2108,7 кДж/моль, DG⁰ обр -1564,8 кДж/моль, DH⁰ пл, 36,36 кДж/моль. Тригидрат: т. пл. 114°С; плотн. 2,32 г/см ³; DH⁰ обр -1217,1 кДж/моль; выше 114°С переходит в гидроксосоли, выше 200 °С разлагается до СuО. Гидраты с 1,5 и 2,5 молекулами Н 2 О кристаллы моноклинной сингонии, z = 8, пространств. группа соотв. С2/с и I2/ а; для Cu(NO3)2.1,5Н 2 О а =2,22 нм, b =0,490 нм, с =1,54 нм, b = 48°; для Cu(NO3)2.2,5Н 2 О а= 1,64539 нм, b= 0,49384 нм, с= 1,59632 нм, b = 93,764°. Безводный М. н. получают при растворении Сu в смеси N2O4 с этилацетатом [при этом образуется Cu(NO3)2.N2O4] с послед. нагреванием до 80 °С, а гидраты взаимод. Сu или СuО с разб. HNO3. Применяют М. н. для получения чистого СuО, медьсодержащих катализаторов, как фунгицид, протраву при крашении тканей. П. М. Чукуров.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988