Химическая энциклопедия - параметры состояния

(от греч. parametron отмеривающий, соразмеряющий) (термодинамич. параметры, термодинамич. переменные), физ. величины, характеризующие состояние термодинамич. системы в условиях термодинамического равновесия.

Различают экстенсивные П. с. (обобщенные координаты, или факторы емкости), пропорциональные массе системы, и интенсивные П. с. (обобщенные силы, факторы интенсивности), не зависящие от массы системы. Экстенсивные П. с.-т-ра T, давление p, концентрации компонентов, их хим. потенциалы m1, m2...., mk, напряженности электрич. Гельмгольца, энергия Гиббса, намагниченность и др. Интенсивные П. с.т-ра T, давление р, концентрации компонентов, их хим. потенциалы m1, m2, ..., mk, напряженности электрич. и магнитного полей и т. п. Значение экстенсивного П. с. для системы равно сумме его значений по всем элементам системы (подсистемам), т. е. экстенсивные П. с. обладают св-вом аддитивности. Отнесение экстенсивного П. с. к единице массы или 1 молю в-ва придает ему св-во интенсивного П. с., наз. уд. или молярной величиной соответственно. Интенсивные П. с. могут иметь одно и то же значение во всей системе или изменяться от точки к точке, эти величины не аддитивны, значение интенсивного П. с. не стремится к нулю при уменьшении размеров системы.

Между П. с. системы существуют функцион. связи, поэтому не все П. с. являются взаимно независимыми. Выбор независимых П. с., определяющих состояние системы и значения всех остальных П. с., неоднозначен. В физ. химии в качестве независимых П. с. при отсутствии хим. р-ций в системе чаще всего выбирают интенсивные П. с.концентрации компонентов (числа молей n1, n2, ... , отнесенные к единице объема), т-ру T и давление p(или Tи уд. объем V). Связь между T, р, V, n1, п 2, >... ,