Химическая энциклопедия - парциальные молярные величины

термодинамич. величины, к-рые используют для описания концентрац. зависимостей св-в р-ров. Пусть М-нек-рая экстенсивная ф-ция состояния системы из hкомпонентов, т. е. св-во, зависящее от массы системы (объем, внутр. энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса, энергия Гельмгольца, теплоемкость и т. п.). Для i-го компонента П. м. в. Miопределяется соотношением:

т. е. равна производной от величины Mпо числу молей i компонента i при постоянных т-ре T, давлении pи числах молей всех остальных компонентов. Так, парциальный молярный объем

где V- объем системы; парциальная молярная энергия Гиббса ( химический потенциал)

где G-энергия Гиббса системы.

П. м. в. характеризует изменение величины Mпри добавлении к бесконечно большому кол-ву р-ра 1 моля компонента i в условиях постоянства T, p и чисел молей всех остальных компонентов. Если молярная доля mi. B частности, энергия Гиббса системы G = mimi. Молярное (удельное) значение m =xiMi .> Зависимости молярного значения Mm от T, р, x1 , ... ,